甲烷、乙烯、乙炔知识点最全课件.ppt

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1、第五章烃第一节甲烷一、甲烷的结构分子式电子式结构式结构简式最简式空间构型键角分子极性CH4CH4CH4:H:C:HH:HH—C—HHH正四面体109°28′非极性化学式包括：分子式，电子式，结构式，结构简式，最简式(化合物中各元素原子的最简单整数比的式子，又叫实验式)。二、甲烷的性质1.物理性质2.化学性质：通常情况下，化学性质稳定，不被KMnO4溶液等强氧化剂氧化，也不与溴水、强酸、强碱等反应。一.甲烷的实验室制法1.原理：CH3COONa+NaOH→CH4+Na2CO3CaOΔ2.机理(历程)：++NaO-H→HHH-C-C-ONaOH-C-HHHNaO--C-ON

2、aO3.装置：反应类型溶解度密度毒挥燃状态发生连接收集回收CH3COONa+NaOH→CH4+Na2CO3CaOΔ固·固·加热型气/不溶/可燃回顾：实验室制O2、CI2、CO2、的实验装置NO!在溶液中，盐和碱都将发生电离，无法实现机理中的断键方式。(1)该反应需保证在无水环境下(干燥剂)(2)NaOH与SiO2在加热条件下反应实验室制甲烷，反应物选用溶液是否可以？为什么？为什么用碱石灰而不直接使用NaOH？讨论：1.2.(减小NaOH与玻璃的接触面)(1).可燃性(沼气、天然气燃烧、坑道气爆炸)(2).取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的

3、反应。一氯甲烷(CH3Cl)二氯甲烷(CH2Cl2)三氯甲烷(CHCl3)(氯仿)四氯甲烷(CCl4)(四氯化碳)气体，极性分子油状液体，极性分子油状液体，极性分子，作溶剂、麻醉剂油状液体，非极性分子，作溶剂、灭火剂1.一氯甲烷的形成2.二氯甲烷的形成科学探究取硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，用铁架台固定好，放在光亮处，片刻后，观察试管壁是否有液滴出现？现象与结论现象结论1、2、3、1、2、3、气体颜色变浅。集气瓶壁上出现液滴。有白雾出现。气体颜色变浅，说明试管内的混合气体在光照的条件下发生了化学反应。集气瓶壁上出现液滴，说明反应中生成

4、了新的油状物质，且不溶与水。有白雾出现，说明随着在反应的过程中，生成了HCl。(2)燃烧通式：仅由碳、氢元素组成的化合物，即CxHyCxHy+(x+y/4)O2xCO2+y/2H2O点燃CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2xCO2+y/2H2O点燃(3).受热分解CH4C+2H21000℃隔绝空气第二节乙烯烯烃一、乙烯的结构平面型体型空间构型CH2CH3最简式615kJ/mol348kJ/mol键能CH2=CH2CH3－CH3结构简式1.33×10-10m1.54×10-10m键长结构式120°109°28′键角电子式C=C双键C－C单键键的类别C2H4C2H6分子

5、式:H:C:C:HH:HH:H:H-C-C-HHHHHH:C::C:HH:H:H-C=C-HHH1.原理：2.机理：二.乙烯实验室制法CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O浓硫酸170℃CH2=CH2↑+H2O浓硫酸170℃分子内脱水CH2-CH2HOH分子间脱水？CH3CH2-O-CH2CH3乙醚浓硫酸140℃CH3CH2OH+H2O3.装置：反应类型溶解度密度毒挥燃状态发生连接收集回收液·液·加热型气/不溶/可燃CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O浓硫酸170℃注意：温度计CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O浓硫酸170℃讨论：1.乙烯中可能含有的杂质乙醇

6、(沸点78.50C)(1400C分子间脱水)(沸点1000C；携带)(炭化后的氧化产物)C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2O副反应：含杂质：CO2SO2H2O乙醚2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O浓硫酸140℃剩余反应物副产物(浓硫酸的还原产物)A.品红溶液B.NaOH溶液C.浓硫酸D.酸性KMnO4ABDAⅠ.检验SO2Ⅱ.除去SO2Ⅲ.检验SO2是否除净IV.检验C2H4排干扰2.利用下列可选试剂，设计实验证明有乙烯的生成，并检验、除去乙烯中混有的有害物质。①Ⅱ不可选用D②CO2不干扰检验3.在本实验中：(1)浓H2SO4的作用.催化剂

7、脱水剂碎瓷片的作用.防暴沸(2)简述下列实验操作的原因温度计的位置.试剂加入顺序.水银球伸入液面下后加浓硫酸②温度迅速上升并稳定在170℃①浓硫酸:无水酒精=3:1(体积比)(脱水剂/氧化剂/被稀释)浓硫酸消耗较多140℃时生成乙醚；高于170℃时浓硫酸的氧化作用更突出三、乙烯的性质1.氧化反应：(1)可燃性：CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟)(2)被酸性KMnO4溶液氧化(使酸性KMnO4溶液褪色)，常用于鉴别烷烃和不饱和烃，但不能用于除去混在气态烷烃中的气态烯烃(烯烃一般被氧化为CO2)点燃H－C=C－H+