甲烷、乙烯、乙炔的实验室制取.ppt

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1、甲烷的制法【实验目的】1.学会实验室制取甲烷的方法；2.掌握有关的实验操作的技能。【实验原理】无水醋酸钠与氢氧化钠在加热的条件下可发生脱羧反应，生成甲烷气体。反应的化学方程式为：CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑△CaO【实验装置】图7-25甲烷的制备【实验步骤】1.按图7-25把仪器安装好并检查装置是否漏气。2.取1药匙研细的无水醋酸钠和3药匙研细的碱石灰，在纸上充分混合，迅速装入试管。3.小心地加热盛有混合物的试管，等到试管中的空气排出后，用排水法把甲烷收集在试管里。【注意事项及成败关键】1.无水醋酸钠与氢氧化钠的反应须在无水条件下才能顺利进行。如果

2、有水存在，就会使醋酸钠变为钠离子和醋酸根离子，从而不能发生脱羧反应。另外，水的存在也会使反应达不到反应所需的温度。因此在反应前，应将反应物及碱石灰干燥。2.加热反应物时应缓缓加热，否则加热过猛会发生副反应，可产生丙酮、乙烷、不饱和烃以及二氧化碳等杂质气体，这些杂质的存在会影响甲烷性质的检验。3.制取甲烷时，碱石灰中的生石灰并不参加反应。在此反应中它起三个方面的作用：一是：稀释混合物的浓度，使生成的甲烷气体易于外逸；二是：由于生石灰的存在，减少了氢氧化钠在高温时跟玻璃的作用，防止试管破裂；三是：由于氢氧化钠吸湿性很大，水分的存在不利于甲烷的生成，利用生石灰可吸收水分。乙烯的实验

3、室制法1.试剂：浓硫酸与无水乙醇（体积比3：1）2.原理：CH3-CH2-OHCH2=CH2↑+H2O浓H2SO41700C（注酸入醇）CH3-CH2OH+CH3-CH2OH浓H2SO4140℃CH3-CH2-O-CH2-CH3+H2O乙醚副反应:HHH—C—C—HOHH浓H2SO4170˚CH—C=C—HHH+H2OBC1、固＋液　　气2、固+固气3、固＋液　　　气可用()装置常用做制()A可用()装置常用做制()可用()装置常用做制()BCH2CO2O2NH3Cl23.装置：制备装置铁架台、酒精灯、石棉网、烧瓶、温度计、带导管的橡胶塞、集气瓶、（碎瓷片）、水槽4.收集方法

4、：排水集气法为什么浓硫酸用量要多？反应中有生成水，会使浓硫酸稀释，而稀硫酸没有脱水性会导致实验失败。注意事项：1.反应中浓硫酸和酒精的体积比是3：1,顺序是先加酒精再加浓硫酸,浓硫酸作催化剂和脱水剂。2.在圆底烧瓶中加入少量的碎瓷片，以免混合液在受热时暴沸3.温度计的水银球插在液面下，并不接触瓶底。4.加热升温要迅速，并达到170℃左右。5.实验结束时，应先撤导管，后撤酒精灯。6.特别注意温度计的量程应在200℃以上。CO2、SO2浓硫酸使乙醇脱水而炭化因此本实验可能产生哪些杂质气体？C2H5OH2C+3H20C+2H2SO4==CO2↑+SO2↑+2H2O浓H2SO41、如

5、何使气体的净化？问题思考NaOHH2SO4[思考]在实验室里制备的乙烯中常含有SO2,试设计一个实验，检验SO2的存在并验证乙烯的还原性。品红溶液①的作用：氢氧化钠溶液的作用：品红溶液②的作用：如何证明乙烯有还原性：验证二氧化硫的存在除去SO2，以免干扰乙烯性质实验的验证检验SO2是否除净酸性高锰酸钾溶液褪色实验室乙烯制取速记法：硫酸乙醇三比一，冷水浴中混一起,加入碎石温度计,迅速升温一百七.三、乙炔的实验室制法：2、反应原理：1、原料：CaC2与H2O3、装置：固液反应不加热的装置4.净化：用硫酸铜溶液除去H2S等气体5.收集方法：排水法6.尾气处理:点燃(燃烧法)H=-1

6、27KJ/molCaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2（一）整体知识回顾⑴、反应装置不能用启普发生器。原因：a反应剧烈，难控制反应速率；b反应放热，易使启普发生器炸裂；c生成的糊状Ca（OH）2会堵塞导管；⑵、实验中常用饱和食盐水代替水，得到平稳的乙炔气流。7、实验注意事项：（二）知识点详解CaC2+2H—OHC2H2↑+Ca(OH)2练：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物：A．ZnC2水解生成（）B．Al

7、4C3水解生成（）C．Mg2C3水解生成（）D．Li2C2水解生成（）C2H2(1)反应原理：CH4C3H4C2H2气体发生装置固体反应物加热制气例如：氧气固体和液体混合制气，例如：氢气、二氧化碳等有液体反应物，反应需要加热，例如：氯气装置：固液不加热型启普发生器气体收集装置收集比空气重的气体例如：氧气、氯气收集难溶或微溶于水的气体例如：氧气、氢气、一氧化碳收集比空气轻的气体例如：氢气、氨气尾气的处理ABCD说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒