电解质溶液平衡专题.ppt

《电解质溶液平衡专题.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、电解质溶液中离子平衡专题溶液中阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数存在：Na+、CH3COO-、H+、OH-所以：c(Na+)+c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH－)如：CH3COONa溶液中三大守恒1、电荷守恒关键点提示：（1）找齐溶液中所有的阴阳离子；（2）浓度系数与离子所带电荷数相同。[水解离子]始=[水解离子]平+水解生成的相应微粒浓度之和因为：c(Na+)始=c(CH3COO-)始——不考虑水解时的等量关系但有部分CH3COO-水解生成CH3COOH：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH—所以：c(Na+)=c(CH3COO-)未

2、水解+c(CH3COOH)水解如：CH3COONa溶液中2、物料守恒关键点提示：（1）正确写出原始阴阳离子的等量关系；（2）写齐水解产物，如果是酸式盐水解还注意有电离产物；（3）系数[H+]水+结合掉的[H+]水=[OH-]水+结合掉的[OH-]水3、质子守恒先不考虑水解：c（H+）水=c（OH-）水但有部分水电离产生的H+与CH3COO-反应生成CH3COOH：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH—所以c（OH-）水=c（H+）水+c(CH3COOH)如：CH3COONa溶液中关键点提示：（1）质子守恒可以通过电荷守恒和物料守恒得出，在质子守恒等式中不会出现

3、水解盐的阴阳离子；（2）正盐的质子守恒的规律为c（OH-）水=c（H+）水+c(水解产物)或者c（H+）水=c（OH-）水+c(水解产物)，注意水解产物浓度的系数；该规律不适用与酸式盐。熟记CH3COONa、NH4Cl、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO3的三大守恒及离子浓度大小。一、三大守恒的常见题型（判断单一或者混合溶液守恒关系）1．10mL0.01mol/L的醋酸溶液中，c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)2．0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na+)=c(CH3COO－)+c(OH－)3．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(

4、Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)4.0.1mol·L-1Na2CO3溶液:c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)5．NaHCO3溶液中：c(Na+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)+c(H2CO3)6．常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液pH=11，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L7．0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝0.2mol/L8．NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)电荷

5、守恒物料守恒电荷守恒22电荷守恒：c(H+)+c（Na+）=2c(SO42-)十c(OH-)因为NaHSO4===Na++H++SO42-9.向醋酸钠溶液加适量醋酸,得到的混合溶液:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)10．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合，则有c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)11．常温下0.1mol/L的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L12.浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3C

6、OONa溶液等体积混合后:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)13．常温下pH=10的氨水，往该溶液中加入足量的NH4Cl固体后，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+2c(C2O42－)0.05电荷守恒物料守恒解题提示:2.电荷守恒适用于任何溶液(单一,混合),关键找齐阴阳离子,系数.3.物料守恒:关键找到明确的量的关系,对于混合溶液可用假设极值法.1.熟悉三大守恒的特点，快速做出判断.14．常温下pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液，若两溶液混合后pH=7，则有：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

7、15．常温下0.1mol·L－1醋酸钠溶液，加入等浓度等体积的盐酸，溶液中：c（CH3COOH)+c（CH3COO－）=c（Cl－）+c（Na+）0.05mol/L0.1mol/L二、溶液中离子浓度大小比较常见题型1．对常温下0.1mol/L的醋酸溶液，c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)2．0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)3．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)4．NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO