2017化学一轮复习第7章化学反应速率和化学平衡第3讲化学平衡常数化学反应进行的方向课件新人教版.ppt

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1、第七章　化学反应速率和化学平衡第三讲　化学平衡常数化学反应进行的方向[考纲要求]1．理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。2．了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变的关系。3．掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据，能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。考点一　化学平衡常数知识梳理平衡浓度系数次幂的乘积浓度系数次幂的乘积K3．意义(1)K值越大，正反应进行的程度________，反应物的转化率________；K值越小，正反应进行的程度________，反应物的转化率________。(2)化学平衡常数是指某一

2、具体反应方程式的平衡常数。①若反应方向改变，则平衡常数改变。②若方程式中各物质的计量数改变，则平衡常数改变。4．影响因素K只受________影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。越大越大越小越小温度判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任意浓度(　　)(2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数(　　)(3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动(　　)(4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化(　　)思考辨析×××√题组训练解析K只随温度的改变而改变，除改变温度外，改变其他条件都不会引起平衡常数的改变

3、。答案AT/℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6正反应(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________________(填选项字母)。A．c(CO2)＝c(CO)B．K不变C．容器中的压强不变D．v正(H2)＝v正(CO2)E．c(H2)保持不变(3)若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此时的温度为________________；在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，则此时反应所处的状态为_____

4、______________(填“向正反应方向进行中”“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。E850℃向正反应方向进行中1．分析三个量即起始量、变化量、平衡量。2．明确三个关系(1)对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量。(2)对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量。(3)各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。考点二　有关化学平衡的计算知识梳理题组训练下列说法正确的是(　　)A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)B．实验②中，该反应的平

5、衡常数K＝2.0C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%D．实验④中，达到平衡时，b>0.06025%增大6大于1．自发过程(1)含义。在一定条件下，不需要借助外力作用就能自发进行的过程。(2)特点。①体系趋向于从___________状态转变为__________状态(体系对外部________或________热量)。②在密闭条件下，体系有从________转变为________的倾向性(无序体系更加稳定)。考点三　化学反应进行的方向知识梳理高能量低能量做功放出有序无序2．化学反应方向的判据(1)焓判据。放热过程中体系能量________，ΔH

6、________0，具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变判断反应方向不全面。(2)熵判据。①熵：量度体系________程度的物理量，符号为________。②熵的大小：同种物质，三种状态下，熵值由大到小的顺序为_____________________。③熵判据：体系的混乱度________，ΔS________0，反应有自发进行的倾向。但有些熵减的过程也能自发进行，故只用熵变来判断反应方向也不全面。降低＜混乱SS(g)＞S(l)＞S(s)增大＞(3)复合判据——自由能变化。①符号：________，单位：________。②

7、公式：ΔG＝_____________。③应用：恒温、恒压下，判断化学反应自发性的判据，不仅与焓变和熵变有关，还与温度有关，可推出下列关系式：a．当ΔH＜0，ΔS＞0时，ΔG________0，反应一定自发进行。b．当ΔH＞0，ΔS＜0时，ΔG________0，反应不可自发进行。c．当ΔH＞0，ΔS＞0或ΔH＜0，ΔS＜0时，反应是否能自发进行与________有关。ΔGkJ/molΔH－TΔS＜＞温度判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进

8、行(　　)(2)反应能否自发进行需综合考虑焓变和熵变对反应的影响(　　)思考辨析√√1．实验证