电解质和离子反应.doc

《电解质和离子反应.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2.2电解质和离子反应【高考目标导航】考纲导引考点梳理1.了解电解质及强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式。1.电解质2.电离方程式的书写3.离子反应4.离子方程式第1课时电解质1、电解质、非电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质；酸、碱、盐属于电解质。非电解质：在水溶液中或熔融状态下都不能够导电的化合物叫非电解质；如蔗糖、乙醇等。2.强电解质与弱电解质：在水溶液里能完全电离成自由离子的电解质叫强电解质，在水溶液里能

2、部分电离成自由离子的电解质叫弱电解质。注意以下几点：　　1.导电的性质与溶解度无关，强电解质一般有：强酸强碱，大多数正盐，如：碳酸钠、硫酸铜；弱电解质（溶解的部分在水中只能部分电离的化合物）一般有：弱酸、弱碱，如；醋酸、一水合氨（NH3·H2O），以及少数盐，如：醋酸铅、氯化汞。另外，水是极弱电解质。2.氨气不是电解质（非电解质），液氨也不是电解质。液氨是纯净物，是处于液态的化合物，不是溶解氨气在水中形成的水溶液—氨水，氨水是混合物，也不是电解质。　　再如氯气水溶液能导电的原因是：氯气与水作用，生成HCl和HClO，而HCl和HClO都是电解

3、质，在水溶液中可以发生电离产生阴阳离子使溶液能导电。其中HCl可以完全电离，是强电解质，HClO只能部分电离，是弱电解质。　　3.强电解质不一定在水中都导电，如硫酸钡，由于几乎不溶于水，因此电离出的离子极少，因此在水中可以近似看成不导电，但是，在熔融状态下完全电离，可导电，所以是强电解质。同样的情况也适用于氯化银沉淀。　　4.电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态是电离出自由移动的离子后才能导电。能导电的不一定是电解质。判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如，判断硫酸

4、钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水(20℃时在水中的溶解度为2.4×10-4g)，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离(20℃时硫酸钡饱和溶液的电离度为97.5%)。因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物，尽管难溶，也是电解质。电解质与非电解质的区别　　电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液

5、里或熔融状态下自身不能发生电离所含物质类型酸：H2SO4、H2CO3碱：NaOH、NH3·H2O盐：NaCl、CaCO3活泼金属氧化物：Na2O金属氧化物：水非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性气态化合物：NH3部分有机物：蔗糖、酒精、CH4第2课时离子方程式的书写与离子方程式正误判断一、离子方程式的正误判断1．看离子方程式是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如HNO3溶液与金属反应没有H2生成；Fe发生置换反应只生成＋2价的亚铁离子。2.元素原子是否守恒反应前后各种元素的原子个数应该相等。如过量锌与溶液反应：，正

6、确的是3.电荷是否守恒在离子方程式中，两边的电荷数必须守恒，如与反应，不能写成，而写成4.氧化还原反应是否遵守得失电子守恒原理5.拆分是否恰当在离子方程式中，强酸、强碱和咦溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式，如不能写成；通常要写成6.是否漏掉离子反应如溶液与溶液反应，既要写与的离子反应，又要写与的离子反应，应为7.是否符合题设条件题设条件往往有“过量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼，解题是要特别留心。反应物或生成物的配比是否合理，即量的问题8.判断各

7、种符号是否正确及离子符号写成价态符号等。【备注】与量有关的离子方程式书写1．常见与量有关的离子反应(1)酸式盐与碱反应涉及到的“量”例如：Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2OCa(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O此外，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液、Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液等反应均与“量”有关。(2)酸性氧化物与碱溶液反应涉及到的“量”例如：NaOH溶液与少量CO2反应：CO2＋2OH－===CO

8、＋H2ONaOH溶液与足量CO2反应：CO2＋OH－===HCO类似的还有SO2与碱的反应。(3)反应物混合顺序不同涉及到的“量”(4)氧化还原反应中涉及到的“量”