化学原理核心考点——水的电离.docx

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1、预习课程˙水的电离水的电离化学之美观察到现象：指针摆动；不亮，为什么？课堂探究²水的电离H2O+H2OH3O++OH—水分子电离过程示意图上述电离方程式可简写为：H2OH++OH—水中存在粒子：H+、OH—、H2O6/6预习课程˙水的电离同时，可以看出上述反应为可逆反应，平衡常数表达式为：实验测定（25℃时）水中c(H+)=c(OH—)=1*10-7从数据可以看出，水的电离极其微弱，在室温下，55.6molH2O中只有1*10-7molH2O电离，电离前后H2O的物质的量几乎不变，因此c(H2O)可以视为常数，这样

2、上式可表示为：c(H+)*c(OH—)=K电离*c(H2O)其中常数K电离与常数c(H2O)的积为一新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积，记作Kw.Kw可由实验测得，也可以通过理论计算求得。表3-2不同温度下水的离子积常数t/℃0102025405090100Kw/10-140.1140.2920.6811.012.925.4738.055.0由上表可以看出，随着温度的升高，水的离子积增大。一般在温室下，可忽略温度的影响，Kw值为1.0*10-14,即：Kw=c(H+)*c(OH—)=1.0*10-14在任

3、何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)c(H2O)怎么算呢？为什么在水电离离子积推导过程中，说水的浓度为常数？根据前面学过的平衡知识，思考影响水电离的因素有哪些？H2OH++OH—填写下表：影响因素移动方向c(H+)c(OH-)Kw升温→↑↑↑加Na→↓↑不变加HCl←↑↓不变加入NaOH←↓↑不变加入CH3COOH←↑↓不变加入氨水←↓↑不变6/6预习课程˙水的电离填写完后总结归纳影响水电离的因素a)温度，温度升高促进水的电离，K

4、w增大b)加入酸、碱，不论强弱，均抑制水的电离，Kw不变c)加入与水电离产生H+、OH—反应的物质，均会促进水的电离c(H+)水与c(H+)溶液差别是什么？总结：①任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只是相对含量不同.②常温下,任何稀的水溶液中c(H+)×c(OH－)=1×10－14③不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的c(H+)＝c(OH－)④根据Kw=c(H＋)×c(OH－)在特定温度下为定值,c(H＋)和c(OH-)可以互求.基础演练【例1】常温下，浓度为1×10-5mol/L的盐酸溶液中，由水电

5、离产生的c(H+)是多少？由水电离产生的c(OH-)是多少？【例2】水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14，KW35℃=2.1×10-14。则下列叙述正确的是（）A.[H+]随着温度的升高而降低B.在35℃时，纯水中[H+]＞[OH-]C.水的电离常数K25℃＞K35℃D.水的电离是一个吸热过程【例3】判断正误：1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14。3)某温度下，某液体c(H+)=10-7mol/L，则该溶液一定是

6、纯水。6/6预习课程˙水的电离【例1】计算室温时，0.1mol/L的NaOH溶液、0.05mol/L的H2SO4溶液、0.1mol/L的NaCl溶液中c（OH-）、c（H＋）、由水电离出的c（OH-）水、c（H＋）水【例2】25℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是A.c(H+)B.c(OH-)C.KwD.c(H+)/c(OH-)【例3】将0.1mol·L-1的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是A.c(H+)B.c(OH)-C.c(OH)-/c(NH3·H2O)D.c(NH4)+【

7、例4】某溶液中由水电离产生的c(H+)H2O=10-12mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中c(H+)的可能值？【例5】浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+)H2O大小关系为：①盐酸②醋酸溶液③硫酸溶液④氢氧化钠溶液6/6预习课程˙水的电离课堂小结1.水的电离H2O+H2OH3O++OH—简写为：H2OH++OH—2.水的离子积Kw=c(H＋)×c(OH－)（1）无单位常数（2）Kw只决定于温度，温度升高，Kw增大。25℃Kw=10-14100℃Kw=10-12（3）加入酸或碱，抑

8、制水的电离，但Kw不变（4）任何溶液中都存在Kw=c(H＋)×c(OH－)，且25℃Kw=10-14课后练习练习1.在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A.中和时所需NaOH的量B.电离程度C.H+的物质的量D.CH3COOH的物质的量练习2.在由水电离产生的H＋浓度为1×10