氧硫及其化合物.doc

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1、北师大二附中元素化合物复习学案2009.9氧、硫及其化合物一、氧及其化合物1．臭氧（1）与O2互为同素异形体：（2）臭氧化学性质：①极强氧化性：使润湿的淀粉KI试纸变蓝（方程式）_____________________②漂白和消毒（3）臭氧层2．H2O2（1）结构：电子式______________，结构式____________，化学键类型____________（2）化学性质：①氧化性：I-(H+)、Fe2+(H+)、酸性条件下溶解Cu应用：杀菌消毒、漂白（讨论含酚酞的NaOH溶液）②还原性：与KMnO4（H+）反应③不稳定性：应用：实验室制氧气方法3．H2O的作用（1

2、）氧化性：Na、Mg、Fe、C（反应条件）（2）还原性：（3）既有氧化性又有还原性：（4）既不显氧化性又不显还原性：Cl2+H2O、NO2＋H2O、Na2O2＋H2O等水解（盐、CaC2、卤代烃、酯、多糖）二、硫及其化合物1．硫元素的特点——多变价（-2；0；+4；+6）2．硫单质（1）物理性质（2）化学性质①弱氧化性：可氧化金属（Na、Fe、Cu、Ag、Hg等）；H2②还原性：O214北师大二附中元素化合物复习学案2009.93．二氧化硫物理性质颜色状态密度水溶性毒性比空气______易溶（1：____）化学性质酸性与水反应方程式与烧碱反应方程式漂白性漂白原理：由于它能跟

3、某些有色物质生成__________________________。SO2的检验方法：还原性与氧气反应方程式与氯水反应方程式氧化性与硫化氢反应方程式SO2的化学性质小结__________________________________。SO2的实验室制备__________________________________________。工业制法_______________________________________________。几种漂白剂的比较：漂白剂HClONa2O2（H2O2）SO2活性炭漂白原理品红溶液紫色石蕊稳定性思考：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪

4、色与SO2使品红褪色，实质相同吗?4．三氧化硫5．硫酸（1）物理性质：浓硫酸稀释：（2）浓硫酸特性：①吸水性：干燥剂14北师大二附中元素化合物复习学案2009.9思考：浓硫酸做干燥剂可以干燥的气体_______________________________________；不能用来干燥____________________________气体。②脱水性：属化学变化③强氧化性：钝化；Cu；C；浓硫酸与铜反应的方程式及现象：浓硫酸与碳反应的方程式：碳和浓硫酸反应产物的验证实验各试剂的作用_____________________________________________

5、____。思考：实验室用无水乙醇和浓硫酸加热制乙烯时，若温度高于180℃，除了生成乙烯和水以外，还会有副产物SO2生成。请设计实验验证实验中是否有这三种产物生成。思考：浓硫酸和稀硫酸用哪些方法可以鉴别？（3）浓硫酸在有机反应中的作用：催化剂脱水剂6．SO42-与SO32-检验（1）分别检验两种离子的方法（2）两种离子的混合溶液的检验方法14北师大二附中元素化合物复习学案2009.9补充：硫酸的工业制法──接触法：三阶段SO2制取和净化SO2转化为SO3SO3吸收和H2SO4的生成三方程4FeS2(s)＋11O2(g)＝2Fe2O3(s)＋8SO2(g)△H=-3412kJ/m

6、ol2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝-196.6kJ/molSO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130.3kJ/mol三设备沸腾炉接触室吸收塔有关原理矿石粉碎，以增大矿石与空气的接触面，加快反应速率。逆流原理(热交换器)目的：冷热气体流向相反，冷的SO2、O2、N2被预热，而热的SO3、SO2、O2、N2被冷却。逆流原理(98.3%的浓硫酸从塔顶淋下，气体由下往上，流向相反，充分接触，吸收更完全)设备中排出的气体炉气：SO2、N2、O2。矿尘(除尘，砷硒化合物(洗涤)。H2O气(干燥)。净化气：SO2、N2、O2SO2、O2、N2、SO3尾气：S

7、O2及N2、O2不能直接排入大气中。说明矿尘、杂质：易使催化剂“中毒”。H2O气：腐蚀设备、影响生产反应条件——理论需要：低温、高压、催化剂；实际应用：400℃～500℃、常压、催化剂实际用98.3%的浓硫酸吸收SO3，以免形成酸雾不利于气体三氧化硫被进一步吸收。尾气处理：氨水(NH4)2SO3(NH4)2SO4+SO2NH4HSO314北师大二附中元素化合物复习学案2009.9反馈练习题：1．（09年重庆理综·9）下列叙述正确的是A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na