原子结构与元素的性质ppt课件.ppt

《原子结构与元素的性质ppt课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质门捷列夫（俄国）绘制出第一张元素周期表一、原子结构与元素周期表1、原子结构HenryMoseley1913年：元素的性质随着核电荷数的递增呈周期性的变化。元素周期律请按周期表结构写出各主族元素的基态原子的简化电子排布式。科学探究：1.元素周期表共有几个周期？每个周期各有多少种元素？写出每个周期开头第一个元素和结尾元素的最外层电子的排布式的通式。为什么第一周期结尾元素的电子排布跟其它周期不同？2.元素周期表共有多少个纵行？周期表上元素的“外围电子排布”简称

2、“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。每个纵行的价电子层的电子总数是否相等？科学探究：3.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区。除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。s区、d区和f区分别有几个纵行？为什么s区、d区和f区的元素都是金属？4.元素周期表共可分为哪些族？为什么副族元素又称为过渡元素？科学探究：5.为什么在元素周期表中非金属主要集中在右上角区内？6.处于非金属区内边缘的常被称为半金属或准金属。为什么？s区元素：价电子层结构是ns1和ns

3、2，包括ⅠA族碱金属和ⅡA族碱土金属。p区元素：价电子层结构从ns2np1→ns2np6，只是np电子数不同，包括ⅢA——0族元素。d区元素：价电子层结构为（n－1）d1－9ns1－2，即最外层ns的电子数为1到2两个，次外层（n－1）d轨道上电子数在1－9之间，包括ⅢB族到Ⅷ族元素，d区元素又称过渡元素。元素的分区ds区元素：价电子层结构是（n－1）d10ns1－2，次外层d电子是充满的，最外层ns轨道上是1－2个电子。它们既不完全同于s区元素，也不完全同于d区元素，故为ds区元素，包括ⅠB族和Ⅱ

4、B族元素。f区元素：价电子层结构是（n－2）f0－14ns2或（n－2）f0－14（n－1）d1－2ns2，主要差别在倒数第三层（n－2）f轨道上电子数不同。元素的分区二、元素周期律FBrIAt元素金属性、非金属性Al(OH)3两性氢氧化物冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快NaOH强碱Mg(OH)2中强碱金属性Na>Mg>Al原子序数111213元素符号NaMgAl单质与水(或酸)反应情况氢氧化物碱性强弱金属性Na>Mg>Al原子序数14151617元素符号SiPSCl单质与H2化合的难易气态氢化物的

5、稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性H4SiO4极弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸高温光照或点燃爆炸化合磷蒸气加热非金属性Si

6、2SO4强酸HClO4最强酸稀有气体元素非金属单质与氢气反应最高价氧化物对应水化物的酸碱性金属性和非金属性递变金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强对角线规则：在周期表中左上角元素性质和右下角元素相邻相似的现象，称为对角线规则。LiBeBNaMgAlSi比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱。原子半径原子的半径：同种原子成键原子核间距的一半。②阴离子半径大于相应原子半径2.影响因素：③同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小

7、。(1)核电荷数相同、电子数不同①阳离子半径小于相应原子半径2.电子数相同、核电荷数不同例：H-＞Li+＞Be2+N3-＞O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+核电荷数越大，则半径越小。(1)同主族的元素,半径从上到下递增(适用与原子、离子)(2)同周期:原子半径从左到右递减.如Na＞Cl(3)同周期元素的离子半径比较时要把阴阳离子分开阳离子半径递减，阴离子半径递减，3.电子数和核电荷数都不同的微粒：化合价的周期性变化最高正价+

8、负价

9、=8电离能第一电离能（I1）：气

10、态电中性基态原子失去一个电子转变成气态基态正离子所需要的最低能量M(g)-e-M(g)+I1-e-I2M(g)2+-e-I3…第二电离能（I2）：气态基态正一价离子再失去一个电子转变成气态基态正二价离子所需要的最低能量概念电离能（I）是元素的一种性质电离能电离能（I）越小，表示在气态时该原子越容易失去电子；反之，电离能（I）越大，表示在气态时该原子越难失去电子；理解电离能（I）的大小可判断金属原子在气态时失电子的难易程度。金属活动性顺序和相应电离能大小一致吗？电离能影