酸碱中和反应的几种情况.doc

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1、知识归纳酸、碱中和反应的几种情况1、等体积、等物质的量浓度的酸HA与碱MOH混合c(H+)酸与c(OH-)碱大小HAMOH混合溶液酸碱性离子浓度大小顺序c(H+)酸＝c(OH-)碱强强中性c(M+)＝c(A-)＞c(H+)＝c(OH-)＞强弱酸性c(A-)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH-)＜弱强碱性c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)注：该表是指酸与碱恰好中和，得到盐的水溶液，然后分析生产的盐是否水解，怎样水解及水解产生的结果。2、等体积的酸HA(pH=2)与碱MOH(pH=12)混合c(HA)与c(MOH)大小HAMOH混合溶液酸碱性离子浓度大小顺序c(H

2、A)＝c(MOH)强强中性c(M+)＝c(A-)＞c(H+)＝c(OH-)c(HA)＜c(MOH)强弱碱性(一般)c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)c(HA)＞c(MOH)弱强酸性(一般)c(A-)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH-)注：该表是指：(1)弱酸或弱碱过量且较多；(2)反应后溶液中既有电离又有水解。看水解与电离程度(首先看题目的信息，若无信息则一般是电离程度大于水解程度)，从而能判断c(H+)与c(OH-)的相对大小，c(M+)与c(A-)的相对大小。3、若酸HA与碱MOH等体积混合溶液呈中性c(H+)酸与c(OH-)碱大小HAMOHc(HA)与

3、c(MOH)大小离子浓度大小顺序c(H+)酸＝c(OH-)碱强强c(HA)＝c(MOH)c(M+)＝c(A-)＞c(H+)＝c(OH-)c(H+)酸＞c(OH-)碱强弱c(HA)＜c(MOH)c(H+)酸＜c(OH-)碱弱强c(HA)＞c(MOH)注：该表是指：(1)反应后溶液呈中性，则溶液中c(H+)＝c(OH-)，根据电荷守恒可知c(M+)＝c(A-)，因为弱酸根水解显碱性，这说明有弱酸过量且较少，故c(HA)＞c(MOH)，c(H+)酸＞c(OH-)碱；(2)溶液中既有电离又有水解且程度相同。