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时间:2020-09-08
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1、化学反应速率与化学平衡1、反应:A2+B2≒2AB+QkJ在不同温度和不同压强时产物AB的生成情况如图,下列叙述正确的是( )A. AB为气体,A2,B2均为气体Q>0 B. AB为气体,A2,B2其中有一种为气体Q<0 C.AB为气体,A2,B2其中有一种为气体,Q>0D.AB为气体,A2,B2其中至少有一种为气体,Q>0 2、可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)
2、,根据下表中的数据判断下列图像错误的是3、 在恒容密闭容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是A.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH>0B.在T2时,若反应处于状态D,则一定有ν(正)<ν(逆)C.平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)小D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K24、把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里,产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中
3、:①盐酸的浓度;②镁条的表面积;③溶液的温度;④Cl-的浓度。影响反应速率的因素是( )。A.①④ B.③④ C.①②③ D.②③5、设C+CO2==2CO(正反应吸热),反应速率为v1;N2+3H2=2NH3(正反应放热),反应速率为v2。对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为( )A.同时增大 B.同时减小 C.v1增加,v2减小 D.v1减小,v2增大6、反应A(s)+2B(g) 2C(g)在一密闭容器中进行,当改变下列条件之一时,一定能
4、增大反应速率的是( )A.增加A物质的量 B.降低温度 C.压缩反应容器体积 D.消耗掉部分B物质7、可逆反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④
5、⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部8、如图是关于反应A2(g)+3B2(g)⇌2C(g)△H<0的平衡移动图形,影响平衡移动的原因是() A.升高温度,同时加压 B.降低温度,同时减压 C.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度 D.增大反应物浓度,同时使用催化剂9、CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)△H<0,在其他条件不变的情况下() A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的△H也随之改变 B.改变压强,平衡不发生移动
6、,反应放出的热量不变 C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变 D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变10、无水氯化铝是一种重要韵催化剂,工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为:2Al2O3(s)+6Cl2(g)4AlCl3(g)+3O2(g)△H>0.下列分析错误的是() A.增大反应体系的压强,反应速率可能加快 B.加入碳粉,平衡向右移动,原因是碳与O2反应,降低了生成物的浓度且放出热量 C.电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝 D.将AlCl3•6H2O在氯
7、化氢气流中加热,也可制得无水氯化铝11、下列有关反应速率的说法正确的是( ) A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时,改用98%的硫酸可以加快反应速率 B.100mL2mol•L﹣1的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变 C.SO2的催化氧化反应是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率变慢 D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强反应速率变慢12、在密闭容器中,一定条件下进行如下反应:NO(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g)△H=﹣373.2kJ•mol﹣1,达到平衡后,
8、为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是( ) A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强 C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时减小压强13、对于可逆反应mA(g)+nB(s)⇌pC(g)+qD(g),反应过程中,其他条件不变时,产物D的物质的量分数D%与温度T或压强p的关系如图,下列说法正确的是( ) A.化学方程式中化学计量数:m>p+q B.降温可使化学平
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