第二节 元素周期律学习课件.ppt

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1、精品第二节　元素周期律第一课时精品一、原子核外电子的排布1、电子的能量情况：电子具有一定的能量。在含多个电子的原子里，各电子具有的能量不尽相同。精品在含多个电子的原子里，由于电子具有的能量不尽相同，导致电子运动的区域也不尽相同。通常，能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动。2、多电子原子中电子运动区域的不同：精品3、电子层：根据电子的能量差别和通常运动区域离核的远近不同，把核外电子运动的不同区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。精品近远低高精品4、核外电子的排布规律:（1）核外电子总是尽先排布在能量____的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步_____的电子层。

2、（2）各电子层最多容纳____个电子；（3）最外层电子数不超过____个电子(K层为最外层时不超过_____个)；较低升高2n282（5）倒数第三层电子数不超过____个电子；1832（4）次外层电子数不超过____个电子；以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。精品动动手1、画出原子结构示意图？并指出在元素周期表中的位置？3号9号11号16号17号18号19号20号26号35号52号85号87号精品2、画出离子的结构示意图？H+H-Li+N3-O2-F-Na+Mg2+Al3+S2-Cl-K+Ca2+从中你能得到什么启示？精品课堂练习1.下列原子结构示意图中,正确的是:2.某元素原子的原子

3、核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为:A.14B.15C.16D.17A.B.C.D.BA精品3.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2；（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍；（3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4；硅硼氖精品4.A元素原子M层上有6个电子，B元素原子的核外电子总数比A元素原子的少5个，（1）画出A元素的原子结构示意图;（2）A、B两元素形成化合物的化学式。+16286Na2S精品5、判断下列示意图是否正确？为什么？6、若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，

4、则a的数值为()A.b+n+2B.b+n-2C.b-n-2D.b-n+2Ａ精品总结１至１８号原子结构的特殊性。1H1（１）原子中无中子的原子：（２）最外层有１个电子的元素：（３）最外层有２个电子的元素：（４）最外层电子数等于次外层电子数的元素：H、Li、NaHe、Be、MgBe、ArH精品（５）最外层电子数是次外层电子数２倍的元素：（６）最外层电子数是次外层电子数３倍的元素：（７）最外层电子数是次外层电子数４倍的元素：CONe精品核外有10个电子的粒子:分子:阳离子:阴离子:CH4；NH3;H2O;HF;NeNH4+;H3O+;Na+;Mg2+;Al3+O2-;F-;OH-精品与稀有气体元

5、素的原子的电子层结构相同的离子：遵循“阴前阳下”的规则：③与Ar原子电子层结构相同的阴、阳离子：②与Ne原子电子层结构相同的阴、阳离子：①与He原子电子层结构相同的阴、阳离子：H-、Li＋、Be2+O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+S2-、Cl-、K+、Ca2+精品第二节　元素周期律第二课时精品二、元素周期律阅读并完成教材中表格，再思考下列问题随着原子序数的递增（1）元素原子的最外层电子排布呈现什么变化？（2）元素原子半径呈现什么变化？（3）元素的主要化合价呈现什么变化？精品周期性精品大→小大→小周期性精品+10+1+7-4-10+1+5-4-10周期性精品除F、O元素化

6、学性质的特殊性不显正价和稀有气体元素外，其它元素：最高正价数值=最外层电子数，负价=-(8-最外层电子数)∣最高正价∣+∣最低负价∣=8精品阅读并完成教材中表格，再思考下列问题在同一周期中，随着原子序数的递增，从左往右（1）元素的金属性呈现什么变化？（2）元素的非金属性呈现什么变化？精品金属性与水或酸置换出氢气的难易程度最高价氧化物对应水化物的碱性强弱金属间置换：强置换弱非金属性与氢气的化合难易程度，以及生成气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性强弱非金属间置换：强置换弱复习回顾元素的金属性、非金属性强弱判断?精品冷水剧烈冷水慢热水较快盐酸剧烈水不反应盐酸较快NaOHMg(OH)2A

7、l(OH)3金属性NaMgAl强碱中强碱?结论：第三周期金属与水或酸反应现象对比>>NaMgAl精品H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4高温光照或点燃磷蒸气加热很不稳定SiH4不稳定PH3较稳定H2S稳定HCl结论：非金属性SiPSCl＜＜＜极弱酸中强酸强酸最强酸SiPSCl精品NaMgAlSiPSCl它们的最高价氧化物的化学式分别为？从性质上各为什么氧化物？精品根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金