《溶液中的离子反应》复习试题.doc

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1、高二化学《溶液中的离子反应》可能用到的相对原子质量：H—1O—16C—12S—32Fe—56Zn—65Ba—137Cu—64Al—27Pb—207第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（包括8小题，每小题只有一个正确答案）：1、（）下列叙述中正确的是A、溶度积大的化合物溶解度一定大B、在一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不变C、将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积D、AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电

2、解质2、（）已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是A、在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C、在NaHA溶液中一定有：C(Na+)+C(H+)＝C(HA－)+C(OH－)+2C(A2-)D、在Na2A溶液中一定有：C(Na+)＞C(A2-)＞C(H+)＞C(OH－)3、（）向等物质的量浓度的NaA和NaA′溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3，2NaA′+CO

3、2+H2O=2HA′+Na2CO3。现有等物质的量浓度的NaA、NaA′、Na2CO3、NaHCO3四种溶液，其溶液pH的关系正确的是A、NaA>NaA′>Na2CO3>NaHCO3B、NaA′>NaA>Na2CO3>NaHCO3C、Na2CO3>NaHCO3>NaA′>NaAD、NaA′>Na2CO3>NaA>NaHCO34、（）25℃时，向VmLpH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL时，两者恰好完全反应，下列说法正确的是A、此时a+b的值是大于14B、反应后溶液呈中性C、反应后溶液中由水电离的c(H+

4、)小于10－7mol/LD、反应前醋酸和NaOH对水的电离影响程度一样5、（）下列各组离子能够在指定的环境下可能大量共存的是A、由水电离的c(H+)=10－11mol/L的溶液中：Na+、HS-、Ba2+、NO3-B、加入含SCN-的试剂呈红色的溶液中：Na+、CO32-、SO42-、NH4+C、加入HCl（aq）后放出CO2气体的溶液中：Ca2+、Br-、Cl-、K+D、加入NaOH（aq）后出现白色沉淀，NaOH（aq）过量后又溶解的溶液中：AlO2-、HCO3-、Na+、Mg2+66、（）t℃时，水的离子积为

5、Kw，该温度下将amol·L－1一元酸HA与bmol·L－1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是A、混合液的pH＝7B、混合液中，c（H＋）＝C、a＝bD、混合液中，c（B＋）＝c（A－）＋c（OH－）7、（）为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是A、甲同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。B、乙同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。C、丙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。D、丁同学:在

6、氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的。8、（）向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH>13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO22-)，其平衡关系如下：Cr3++3OH-Cr(OH)3CrO22-+H++H2O紫色灰绿色亮绿色向0.05mol/LCr2(SO4)3溶液50mL中，加入1.0mol/LNaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象是A、溶液为紫色B、溶液中有灰绿色沉淀C、溶

7、液为亮绿色D、无法判断二、选择题（包括8小题，每小题有1～2个正确答案）9、（）25℃时，某溶液中由水电离出来的并游离存在溶液中的c(H+)=1×10-amol·L-1。以下说法中正确的是A、a>7时，此溶液中水的电离一定是受到了抑制B、a<7时，此溶液中水的电离一定是受到了促进C、a>7时，此溶液的pH为a或14-aD、a<7时，此溶液的pH为a或14-a10、（）在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)。满足该条件的反

8、应可能是A、pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合B、0.2mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合C、CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7D、0.1mol·L－1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合11、（）25℃时，将0.1mol/L的稀硫酸逐滴滴