物质结构讲义.doc

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1、课堂记录物质结构讲义1粒子间作用力（氢键、化学键、范德华力）【考试说明】1．认识化学键的含义，了解并掌握离子键、共价键的概念，能区分离子化合物和共价化合物2．能熟练运用电子式表示离子键、共价键以及离子化合物及共价物质的形成过程。3．了解键的极性和分子的极性。4．知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别。5．了解氢键的存在对物质性质的影响【知识梳理】考点1化学键1．定义。2．分类3.离子键、共价键和金属键的比较比较离子键共价键金属键概念分类成键粒子成键特点成键元素物质类型注意：(1)由金属元素与非金属元素形成的化学键不一定是离子键，如AlCl3是共价化合物。(2)由两种共价

2、分子结合生成的化合物也不一定不是离子化合物。如：NH3＋HCl===NH4Cl。4.化学反应的本质反应物分子内和产物分子中思考：有化学键被破坏的变化一定是化学变化？考点2范德华力、氢键课堂记录1.范德华力、氢键及共价键比较范德华力氢键共价键概念物质分子之间普遍存在的一种相互作又称分子间作用力由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力分类存在范围某些含强极性键氢化物的分子间(如HF、H2O、NH3)或含F、N、O及H的化合物中或分子间作用力双原子或多原子的分子或共价化合物和某些离子化合物特征无方向性、无饱和性有方向性、有饱和性有方向性、有饱和性强

3、度比较影响强度因素①随着分子极性和相对分子质量的增大而增大②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大对于A—H…B，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，键能越大成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定对物质性质的影响①影响物质的熔、沸点、溶解度等物理性质②组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔、沸点升高。如熔、沸点F2H2S，HF>HCl，NH3>PH3①影响分子的稳定性②共价键键能越大，分子稳定性越强注意：　①有氢

4、键的分子间也有范德华力，但有范德华力的分子不一定有氢键。②一个氢原子只能形成一个氢键，这就是氢键的饱和性。③氢键影响物质的物理性质。考点3电子式和结构式的书写方法1．书写电子式及用电子式表示物质的形成过程(1)原子的电子式：(2)简单阳离子只用离子符号表示：课堂记录(3)阴离子和复杂阳离子：(4)单质分子的电子式：(5)离子化合物的电子式：（6）共价化合物的电子式（7）用电子式表示物质的形成过程例1．写出下列物质的电子式N2CO2CHCl3HClOH2ONH3BF3H2O2Na2ONa2O2NaOHNH4ClMgCl22．结构式（1）含义（2）特点考点4离子化合物和共价化合物1.定义：

5、（1）离子化合物（2）共价化合物2．判断方法（1）根据化学键的类型（2）根据化合物的类型例1.（2011四川高考）下列说法正确的是A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强课堂记录物质结构讲义2原子结构与性质【考试说明】1.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。2.了解元素、核素和同位素的含义。3.了解原子核外电子排布，认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义。4．了解多

6、电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。【知识梳理】考点1原子结构1.原子的构成2．原子的组成微粒间的基本关系(1)电性关系①原子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数②阳离子中：质子数＝核外电子数＋电荷数③阴离子中：质子数＝核外电子数－电荷数(2)质量关系：质量数＝质子数＋中子数考点2元素、同位素与核素1.元素的概念2.同位素（1）概念常见的几种同位素：（2）特性：①同位素质量数不同，化学性质相同；天然同位素所占原子百分比一般不变；②同位素构成的化合物如H2O、D2O、T2O，物理性质不同但化学性质相同3.核素（1）概念课堂记录（2

7、）特性：不同的核素可能质子数相同，或中子数相同，或质量数相同，或各类数均不相同4.三者之间的关系（）例1.（2011·海南高考）I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是A．I的化学性质与I相同B．I的原子序数为53C．I的原子核外电子数为78D．I的原子核内中子数多于质子数考点3原子核外电子排布1.n值与电子层符号的关系电子层序数1234567……电子层符号KLMN