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1、第2讲 分子结构与性质课时训练练知能、提成绩限时测评(时间:40分钟)测控导航表考点易中共价键1分子构型与性质2,3,68,9综合应用4,5,710一、选择题1.(2014甘肃张掖二中月考)下列说法正确的是( C )A.π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的B.σ键是镜像对称的,而π键是轴对称的C.乙烷分子中的键全为σ键,而乙烯分子中含σ键和π键D.H2分子中含σ键,而Cl2分子中含π键解析:π键是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成的,A项错误;σ键是轴对称的,而π键是镜像对称的,B项错误;乙烷分子中全部是单键,
2、所以都是σ键,乙烯分子中含有一个碳碳双键,双键是一个σ键和一个π键,C项正确;H2和Cl2都只含有单键,所以都是σ键,D项错误。2.下列推论正确的是( B )A.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3B.N为正四面体结构,可推测P也为正四面体结构C.CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体D.C2H6是碳链为直线形的非极性分子,可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子解析:NH3分子间存在氢键,沸点反常偏高,大于PH3,A项错误。N、P是同主族元素,形成的离子:N和P结构类似,都
3、是正四面体构型,B项正确。CO2是分子晶体,而SiO2是原子晶体,C项错误。C2H6中两个—CH3对称,是非极性分子,而C3H8是锯齿形结构,是极性分子,D项错误。3.下列关于粒子结构的描述不正确的是( C )A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B.HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D.1molD216O中含中子、质子、电子各10NA个(NA代表阿伏加德罗常数)解析:A项中H2S和NH3都是价电子总数为8的极性分子,正确;B项中HS-和H
4、Cl都只含一个极性键,且都具有18个电子,正确;C项中CH2Cl2是极性分子,四面体构型,CCl4是非极性分子,正四面体构型,不正确;D项中1个氘原子DH)中含1个质子、1个电子、1个中子,故1molD216O中含中子、质子、电子各10NA个,正确。4.下列描述中正确的是( C )①CS2为V形的极性分子②Cl的空间构型为平面三角形③SF6中有6对完全相同的成键电子对④SiF4和S的中心原子均为sp3杂化A.①②B.②③C.③④D.②④解析:CS2与CO2结构类似,为直线形非极性分子,①错误;由价层电子对互斥
5、理论可知Cl中中心原子的价层电子数=3+(7+1-2×3)=4,孤电子对数为1,所以Cl是三角锥形,②错误;硫原子最外层有6个电子,和氟原子之间有6对完全相同的成键电子对,③正确;SiF4和S的空间构型分别为正四面体和三角锥形,但中心原子均采用的是sp3杂化,④正确。5.(2014山西沂州实验中学模拟)下列判断正确的是( D )A.元素周期表中查得的相对原子质量为同位素的相对原子质量B.化学键的变化一定会引起化学反应的变化C.只含有共价键的物质一定是共价化合物D.全部由极性键构成的分子不一定是极性分子解析:元
6、素周期表中查得的相对原子质量为元素的相对原子质量,A项错误;化学键的变化不一定生成新物质,所以不一定是化学反应的变化,B项错误;只含有共价键的物质还有可能是单质,C项错误。6.(2013山东潍坊模拟)在以下的分子或离子中,空间结构的几何形状不是三角锥形的是( C )A.NF3B.CC.BF3D.H3O+解析:中心原子的价层电子对数目,NF3、C、H3O+均为4,σ键电子对均为3,孤电子对均为1,所以分子构型为三角锥形;只有BF3中的价层电子对数=σ键电子对数=3,无孤电子对,所以形成平面正三角形分子。二、非选
7、择题7.(2014河北唐山一中调研)已知A、B、C、D和E5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答:(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是 。 (2)B和C的分子式分别是 和 ;C分子中心原子的杂化轨道类型是 ,C分子的立体结构呈 形,该分子属于 分子(填“极性”或“非极性”)。 (3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成。则D的分子式是 ,该反应的化学方程式是 。 (4)若将1mo
8、lE在氧气中完全燃烧,只生成1molCO2和2molH2O,则E的分子式是 。 解析:A是一个原子分子,且有18个电子,是Ar;B是两种元素双原子18电子分子,是HCl;C是两种元素3原子18电子分子,是H2S;D是两种元素4原子18电子分子,是H2O2或PH3,E不是由两种元素组成,燃烧只生成CO2、H2O,则是由C、H、O组成,且n(E)∶n(C)∶n(H)=1∶1∶4,则E是CH4O
