P3会考复习物质的量浓度.doc

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1、会考复习P3——物质的量浓度【考点要求】1、了解物质的量浓度的涵义，并能用它们进行简单的化学计算；b2、能运用物质的量进行化学方程式的简单计算；c【知识回顾】一、基础概念1、概念：用单位的溶液中溶解溶质的的多少来表示溶液的浓度2、定义式：，单位：3、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算关系：[注意事项]①概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积；②从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积溶液，其物质的量浓度；③对一定物质的量浓度的溶液进行稀释和浓缩时，其物质的量浓度；溶质的物质的量；（即：若浓溶液的物质的量浓度为C1，体积为V1，稀释后溶液的物质的量浓度为C2

2、，体积为V2，则____________________）[例1]将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是A．1mol/LB．0.1mol/LC．0.001mol/LD．10mol/L[例2]下列各溶液中，Na+  物质的量浓度最大的是A．4L0.5mol/LNaCl溶液B．2L0.15mol/LNa3PO4溶液C．5L0.4mol/LNaOH溶液D．1L0.3mol/LNa2SO4溶液[例3]将标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的

3、量浓度（mol/L）为A．B．C．D．二：一定物质的量浓度溶液的配制1、步骤：计算、称量（量取）、溶解（稀释）、、、、摇匀、装瓶。根据实验步骤，确定实验仪器：等[注意事项]①根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配950mL某浓度的溶液，应选用mL的容量瓶；①若溶解热效应明显，如NaOH加水溶解或浓硫酸加水稀释等，要再转移至容量瓶中；　　②摇匀后液面低于刻度线时______（能或不能）加水。[例4]欲配制2.0mol/LNaCl溶液100mL，下列操作方法正确的是A称取5.58gNaCl，使其溶于50mL水中B称取11.7gNaCl，使其溶于100mL水中C

4、称取11.7gNaCl，溶于适量水后，再加水稀释到100mLD称11.7gNaCl，溶于88.3mL水中[例5]实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．1000mL，212gB．950mL，543.4gC．任意规格，572gD．500mL，286g2、误差分析：（偏大、偏小或无影响）（1）称量待配制物质前小烧杯内有水（2）待配制物质称量前已发生潮解（3）用量筒量取待配制液体时，俯视刻度线（4）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水（5）用蒸馏水洗涤量筒，洗液注入容量瓶中（6）未用蒸

5、馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒（7）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水（8）定容后经振荡摇匀静置液面下降，再加蒸馏水（9）定容时水加多了，用滴管吸出（10）定容时俯视刻度线【课堂反馈】1、1mo1／LNaOH溶液的含义是A．1L水中含有1molNaOHB．溶液中含有1molNaOHC．1L溶液中含有40gNaOHD．将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液2、下列说法正确的是：A．84gNaHCO3溶于1L水配得1mol/LNaHCO3溶液B．标准状况下，44.8LHCl溶于1L水配成2mol·L-1盐酸溶液C．标准状况下，22.4LNH3溶于水配成1L溶液，

6、浓度是1mol/L；取出10mL，浓度也是1mol/LD．1mol/L的CaCl2溶液1L，取出100mL，含0.1molCl—3、100mL0.1mol·L-1的碳酸钠溶液所含碳酸钠的质量是：A．10.6gB．1.06gC．0.53gD．106g4、NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硝酸钾溶液的说法中，正确的是A．1L溶液中含0.3NA个K+B．1L溶液中含0.9NA个离子C．2L溶液中K+浓度是1.2mol/LD．2L溶液中含0.6NA个离子5、从amol/L盐酸中取出100ml，这100ml溶液的物质的量浓度(mol/L)为A．aB．a/200C

7、．a/20D．a/106、欲配制浓度为1.00mol／L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是A．容量瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．烧杯7、容量瓶上标有①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式六项中的　　　　　　　　　　　　　　　　　A．①③⑤　　　　B．③⑤⑥C．①②④　　D．②④⑥8、在4℃时向100ml水中溶解了22.4L　HCl气体（标准状况下测得）后形成溶液。下列说法中正确的是A．该溶液物质的量浓度为10mol/LB．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为22.5L9、10

8、0mL0.3mol/LK