高三化学复习钠及其化合物ppt课件.ppt

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1、钠及其化合物高三化学复习考纲要求1、掌握钠的物理性质，保存方法、工业制法用途2、掌握钠的化学性质及有关现象的解释和有关计算。3、掌握Na2O、Na2O2的重要性质及典型实验。4、掌握Na2CO3、NaHCO3的重要性质及典型计算。5、学会用焰色反应来鉴别钾钠和其他的离子。6、能运用原子结构理论及用实验事实解释与验证元素性质的递变规律。钠元素位于元素周期表的周期族，钠原子的电子式为，原子结构示意图为，与同一周期其他主族元素的原子相比，钠的原子半径。第三IANa最大软：硬度：很软[易切开、轻压变形]亮：银白色、具有光泽，固体轻：密度：0.97g/cm3[介于水和煤油之间]低：熔点：97.8

2、1℃、沸点：882.9℃[低]导：热和电的良导体1、钠的结构2、钠的物理性质一、钠的性质3、钠的化学性质：A、钠与氧气反应：常温下：点燃条件：4Na+O2==2Na2O（白色）空气中钠的切面变暗2Na+O2====Na2O2（淡黄色）点燃稳定性：Na2O2>Na2O推理：2Na2O+O2=====2Na2O2加热（1）与非金属反应B、与其它非金属反应：2Na+S===Na2S(研磨)和硫粉混合研磨现象：火星四射、发生爆炸现象：剧烈燃烧、产生白色的烟2Na+Cl2=====2NaCl点燃（2）与水的反应、与醇、酚、羧酸等含－OH的有机物反应（置换反应）。Na浮在水面上，到处游动，熔成闪亮

3、的小球，发出嘶嘶的响声，滴有酚酞的水变红。2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2↑2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑（3）与稀酸溶液的反应2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（4）与某些盐的反应熔融4Na＋TiCl4===4NaCl＋TiNa+KCl===NaCl+K熔融A、与熔融盐的反应B、钠与盐溶液的反应：例把小块金属钠分别投入饱和NaCl溶液、NH4Cl溶液、CuSO4溶液的烧杯里的现象和反应现象化学方程式饱和NaCl饱和NH4ClCuSO4溶液钠消失，放出无色无味气体、析出

4、晶体2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠消失，有刺激性气味气体放出钠消失，放出无色无味气体，有蓝色沉淀2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓2Na+2NH4Cl=2NaCl+H2↑+2NH3↑4、钠的存在与保存元素存在形态：游离态(以单质形态存在)化合态(以化合物形态存在)存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。食盐（NaCl）纯碱（Na2CO3·10H2O）保存：加煤油密封隔绝氧气和水钠与煤油不反应钠的密度大于煤油思考：金属钠在空气中的如何变化？银白色变暗变白色固体结块粉末（Na）（Na2CO3）（Na2CO3·10H2O）（NaOH）(Na2

5、O)与O2与H2O与CO2风化成液（NaOH潮解）5、钠的制取及用途用途：①制取钠的化合物；②Na-K合金（液态）用作原子反应堆的导热剂；③在电光源上，用钠制造高压钠灯（黄光，透雾能力强）；④工业上用Na作强还原剂，用于冶炼金属；如：4Na+4TiCl4===Ti+4NaCl。制取：2NaCl(熔融）===　2Na+Cl2↑电解取用：用________从试剂瓶中取出钠块，用______擦净表面上的______，在玻片上用________切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部___________________。镊子滤纸煤油小刀放回试剂瓶中二、碱金属元素碱金属元素的化学性质变

6、化规律(1)金属性随核电荷数的增加而增强。(2)单质还原性随核电荷数的增加而增强。(3)最高价氧化物对应的水化物的碱性随核电荷数的增加而增强。【讨论】为什么有上述变化规律？请你从微观的角度进行分析。在元素周期表中的位置和原子结构碱金属物理性质的变化规律碱金属碱金属包括：Li、Na、K、Rb、Cs相同点:最外层上有1个电子，化学反应时易失电子，表现强还原性，是一些活泼的金属，由于他们的最高价氧化物对应水化物都是碱，故称作碱金属。碱金属除Cs略带金色光泽外,都是银白色,有金属光泽的固体,密度比较小,硬度也都比较小,熔沸点较低,导电导热性较强.不同点:从Li→Cs电子层数逐渐增多,原子半径逐

7、渐增大,密度逐渐增大(Na、K)反常,熔沸点逐渐降低,金属性逐渐增强.三、常见钠的化合物名称化学式俗名氢氧化钠NaOH火碱、烧碱、苛性钠氯化钠NaCl食盐硫酸钠晶体Na2SO4.10H2O芒硝,元明粉碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O纯碱、苏打碳酸氢钠NaHCO3小苏打硫代硫酸钠Na2S2O3大苏打、海波硅酸钠Na2SiO3泡花碱（固）、水玻璃硝酸钠NaNO3智利硝石氧化钠过氧化钠色、态化学式电子式化学键类型氧元素的化合价与H2O反应的方程式与