化学反应中的热量教学案.doc

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1、第二单元化学反应中的热量思考：你见过化学反应中伴随着能量转化吗？请举例说明？实验1镁条与盐酸反应向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5mL2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？温度计读数有何变化？实验2氢氧化钡与氯化铵反应向烧杯中加入约10g氢氧化钡晶体，再加入约10g氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合，用手触摸烧杯外壁,有什么感觉？一放热反应与吸热反应放热反应吸热反应例：完成教材交流与讨论（P35）小结常见的放热反应常见的吸热反应如何用化学用语表示放热反应和吸热反应呢？二、热化学方程式1.定义：表明

2、反应或的热量的化学方程式叫热化学方程式。如：C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=－393.5kJ•mol－12H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=－571.6kJ•mol－1CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)△H=+178.5kJ/mol观察与比较点燃氢气燃烧的化学方程式：2H2+O2=======2H2O氢气燃烧的热化学方程式①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ•mol-1②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ•mol-1③H2(g)+

3、1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ•mol-12、热化学方程式书写原则a．标明物质的状态，用、、分别代表气态（gas）、液态(liquid)、固态(solid)。b．用△H标明反应放出或吸收的热量，放热为，吸热为,数值与测定条件有关。c．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或简单分数。d．对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同，即△H的值与计量数成比。练习：1、下列热化学方程式书写正确的是（）A．2SO2+O2====2SO3△H=－196.6k

4、J/molB．H2(g)+O2(g)===H2O(g)△H=－241.8kJC．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=－571.6kJ/molD．C(s)+O2(g)===CO2(g)△H=+393.5kJ/mol交流与讨论：化学反应为什么会伴随着能量变化？从宏观角度分析教材P37图2-4小结：放热反应；吸热反应。从微观角度分析吸热反应:断开化学键所吸收的能量形成化学键所放出的能量放热反应:断开化学键所吸收的能量形成化学键所放出的能量问题解决已知:断开1molH2中的H－H键需要吸收436.4kJ的能量，断开

5、1molCl2中的Cl－Cl键需要吸收242.7kJ的能量，生成1molHCl中的H－Cl键需要放出431.8kJ的能量。试说明H2＋Cl2＝2HCl是吸热反应还是放热反应？已知拆开1molH2需要消耗436kJ能量，拆开1molO2需要消耗496kJ能量，形成水分子中的1molH－O能够释放463kJ能量。你能根据以上所给的数据判断反应：　　　2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)是放热反应吗？并通过计算得出△H=？通过这节课你学到了什么？1．能量转化的方式，特别是化学能与　　热能的相互转化。2．学会判定放热反应和吸

6、热反应，学会热化学方程式的书写。3．明确化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。课堂检测1.断开化学键要_______能量，形成化学键要_______能量。2.断开1mol的Ａ——Ｂ键时需吸收200kJ的能量，那么在相同条件下形成１mol的Ａ——Ｂ键时需放出_______kJ的能量。3.对下列化学反应的热现象的说法不正确的是(　　)①放热反应发生时不必加热　②化学反应过程中一定有能量变化　③吸热反应需要加热后才能发生，放热反应不加热就会发生　④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关A．①②

7、B．②③C．①③D．②④4．对放热反应：A＋B===C＋D，以下说法一定正确的是(EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量)(　　)A．EA>EBB．EA>EB＋ECC．EA＋EB>EC＋EDD．EA＋EB