化学反应中的热量练习.doc

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1、化学反应中的热量练习1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　)A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应2．对于放热反应2H2+O22H2O，下列说法中正确的是(　　)A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D.反应物H2和O2具有的能量相等3．4P(红磷s)P4(白磷s)；△H＝

2、+17kJ·mol－1根据以上方程式，下列推论正确的是(　)A．当lmol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量B．正反应是一个放热反应C．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量D．白磷比红磷稳定4．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是(　　)A．Q1+Q2>Q3B．Q1+Q2>2Q3　　C．Q1+Q2

3、同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是(　　)A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）△H2B．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）==SO2（g）△H2C．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1；C（s）+O2（g）==CO2（g）△H2D．1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）==2HCl（g）△H26．根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是（）化学键H

4、—HH—ClH—ICl—ClBr—Br键能/436431299247193A．HClB．HBrC．H2D．Br27．燃烧1g乙炔(C2H2)气体，生成液态水和二氧化碳，放出50kJ热量，则燃烧3mol乙炔所放出的热量为A．50kJB．150kJC．450kJD．3900kJ（）8．下列说法中错误的是（）A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量9．已知

5、在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）10．已知方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H1=–571.6KJ·mol-1，则关于方程式2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H2=？的说法正确的是（）A．方程式中化学计量数表示分子数[来源:Zxxk.Com]B．该反应△H2大于零C．该反应的△H2=-571.6kJ·mol-1D．该反应可表示36g水分解时的热效应11．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2(g)+2/5O2(

6、g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=–1300kJ/mol热化学方程式的说法正确的是()A．有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量12．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(液)△H=–57.3kJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀硝酸，则恰好完全

7、反应时的热效应△H、△H2、△H3的关系正确的是（）A．△H1>△H2>△H3B．△H1<△H3<△H2C．△H2>△H1>△H3D．△H1>△H3>△H213．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=-566kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-890kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（）A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ14．航

8、天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；△H<0下列对此反应的叙述中错误的是（）A．上述反应属于分解反应 B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 D．在反应中高氯酸铵只能起