化学反应中的热量学案空白.doc

《化学反应中的热量学案空白.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、学案：化学反应中的热量变化河间一中化学教研组郭聚坡知识点剖析：[自学教材·填要点]1．放热反应和吸热反应(连线)2．化学反应中能量变化的原因(1)化学键与能量的变化(微观角度)：①化学反应的本质：反应物中旧化学键------和生成物中新化学键的-------。②化学反应中的能量变化：化学键----吸收能量[记为Q(吸)]，化学键-------放出能量[记为Q(放)]，Q(吸)≠Q(放)⇒化学反应中有能量变化。③放热反应和吸热反应：Q(吸)>Q(放)⇒------反应，Q(吸)

2、应：H2＋Cl2===2HCl，Q(吸)＝--------------------Q(放)＝-----------------------Q(吸)－Q(放)＝---------------------------------即生成2molHCl-------184.5kJ的热量。(2)物质储存能量与化学反应中能量的变化(宏观角度)：①化学反应中的能量变化：反应物的能量[记为E(反)]≠生成物的能量[记为E(生)]。②放热反应和吸热反应：E(反)>E(生)⇒---------反应；E(反)

3、)键能：共价键的键能是指生成1mol共价键所放出的能量或破坏1mol共价键所消耗的能量。(2)键能与物质的稳定性：键能越大，共价键越牢固，形成的物质越稳定，则该物质本身所具有的能量越低。(3)利用键能计算反应热：ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和。3．放热反应与吸热反应的比较放热反应吸热反应概念放出热量的化学反应吸收热量的化学反应形成原因微观断键吸收的总能量小于成键放出的总能量断键吸收的总能量大于成键放出的总能量宏观反应物的总能量大于生成物的总能量反应物的总能量小于生成物的总能量常见反应①金属和水或酸的反应；②金属氧化物和水或酸的反应；③可燃物的燃烧反应及缓慢氧化；④酸和碱的中和反应；⑤

4、大部分化合反应①大部分分解反应；②以碳、CO、H2为还原剂的氧化还原反应；③Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应训练11．某些化学键的键能如下表(kJ·mol－1)：键H—HBr—BrI—ICl—ClH—ClH—IH—Br键能436193151243432298366(1)1molH2在2molCl2中燃烧，放出热量为______kJ。(2)在一定条件下，1molH2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是__________。a．Cl2>Br2>I2　b．I2>Br2>Cl2预测1molH2在足量F2中燃烧比在Cl2中燃烧放热____________。[自学教材·填

5、要点]1．含义可以表示化学反应中---------------------的化学方程式。2．意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的-----变化。如热化学方程式CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋178.5kJ·mol－1表示1molCaCO3-----178.5kJ热量，完全分解生成-------------------------------------------。3．书写“三步骤”如：1molC与1molO2完全反应生成1molCO2气体，放出393.6kJ热量的热化学方程式为：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.6kJ·mol

6、－1。[师生互动·解疑难]有关热化学方程式正确理解“四注意”1、书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件，一般情况下ΔH是在25℃、1.01×105Pa下测定的，可不注明温度和压强。2、ΔH表明反应放出或吸收的能量，ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用空格隔开。若为放热反应，ΔH<0；若为吸热反应，ΔH>0。ΔH的单位一般为kJ·mol－-1。3、反应物和生成物的聚集状态不同，ΔH不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”表示，热化学方程式中不标“↑”和“↓”。4、热化学方程式中各物质化学式

7、前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数，且ΔH与化学计量数对应成比例。训练22．已知在25℃、101kPa下，1gH2燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　)A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－142.9kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mo