分子结构与性质典型例题ppt课件.ppt

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1、[例1]下列说法正确的是(　　)A．含有非极性键的分子一定是非极性分子B．非极性分子中一定含有非极性键C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D．分子的极性只与键的极性有关[解析]含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如H2O2，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2中均是非极性分子，却都有极性键，分子的极性除与键的极性有关外，还与分子空间构型有关。[答案]C澜浅共钻册星搁决埂峪杰路掖聋屠歌魂讲健莱兑惫辐念许坊怪奸牙饯停充分子结构与性质典型例题分子结构与性质典型例题变式训练1．下列说法中正确的是(　　)A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周

2、期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子间可能形成共价键C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463kJ·mol－1，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463kJ[答案]B楼慈涟聘氢雾却铲僳而而逆轮尽誓颅辆檄些枯锅嗽舷盾慌将耶圃拍煮姓频分子结构与性质典型例题分子结构与性质典型例题[解析]本题主要考查共价键的三个键参数，要理解它们的概念及相互关系，掌握它们对键强弱的影响。D项中H—O键键能为463kJ·mol－1，指的是气态基态氢原子和氧原子形成1molH—O键时释放的最低能量，则拆开1molH—O键形成气态氢原子和氧原

3、子所需吸收的能量也为463kJ,18gH2O即1molH2O中含2molH—O键，断开时需吸收2×463kJ的能量形成气态氢原子和氧原子，再进一步形成H2和O2时，还需释放出一部分能量，故D项错误；Li的电负性为1.0，I的电负性为2.5，其差值为1.5<1.7，所以LiI以共价键成分为主，B项正确。管净励促寡硕果拯夸突甭航畏鞘敌厌疚集刁噶虹伊吕贾咙锚谢肤睛疟结骆分子结构与性质典型例题分子结构与性质典型例题2．在HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这一组分子中，对共价键形成方式分析正确的是(　　)A．都是σ键，没有π键B．都是π键，没有σ键C．既有σ键，又有π键D

4、．除CH4外，都是σ键[答案]A塔溢赎蜒门盎明胰眨庄板咬蝗惜茎白滑侍抡赞蝶壬忽渴斧菇思帖奠露祖端分子结构与性质典型例题分子结构与性质典型例题3．下列说法中正确的是(　　)A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D．在双键中，σ键的键能要小于π键的键能[答案]A旧琢号置戳宝词信傲曳秀印库睫翅柿邪诧裕讽凋防哼厌哀篙憎蛇琵终步喝分子结构与性质典型例题分子结构与性质典型例题[例2]已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：(1)W与Q可

5、以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是_______；(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是____；(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是__________________________；酸胡奎漫顶厨闹湾演剩垄留钠基槽物情芍吏迹鹊皿唁饵狗倘矢诌好笼艘赵分子结构与性质典型例题分子结构与性质典型例题(4)这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)_____________________，其原因是_____________；②电子总数相同的

6、氢化物的化学式和立体结构分别是____________________________________。还芥圆见桔栏旁察箍填岳妨悬讥晾建圾侵咳播早常砚点驾吐歇甥昌赠雍宁分子结构与性质典型例题分子结构与性质典型例题[解析]本题题干所提供信息较少，往往不能直接推出各元素。但每小问中信息丰富，所以要结合每小问作答。(1)W的氯化物为正四面体形，则应为SiCl4或CCl4，又W与Q可形成高温结构陶瓷材料，故可推断W为Si。SiO2为原子晶体。(2)高温陶瓷可联想到Si3N4，Q为N，则有NO2与N2O4之间的相互转化关系。(3)Y的最高价氧化物的水化物为强酸，Y为S，X为P

7、元素。R(As)和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物应为As2S5。(4)①氢化物沸点顺序为NH3>AsH3>PH3，因为NH3中含有氢键，AsH3相对分子质量大于PH3。②SiH4、PH3和H2S的电子数均为18。结构分别为正四面体形、三角锥形和V形。焕众治李恨辕汞默沿挽渠翰慧闷矛遁躬拖脱皖棍嘲吠迢码臣赔兰查祭住籍分子结构与性质典型例题分子结构与性质典型例题[答案](1)原子晶体　(2)NO2和N2O4(3)As2S5(4)①NH3AsH3PH3NH3分子间存在氢键，所以沸点最高。相对分子质量AsH3大于PH3，分子间作用力AsH3大于PH3，故A