优选教育版高考化学一轮复习课件第六单元第节弱电解质的电离平衡.ppt

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1、第六单元水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离平衡1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3．理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。回归教材一、弱电解质的电离平衡1．强电解质和弱电解质(1)强电解质：在水溶液中能够____________的电解质。强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物，如NaCl、HCl均属于强电解质。全部电离部分电离(2)弱电解质：在水溶液中只有____________的电解质。弱电解质肯定是共价化合物。2．弱电解质的电离方程式的书

2、写第一步一步3．弱电解质的电离平衡相等在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率________时，电离过程就达到平衡。其特征为：4．影响弱电解质的电离平衡的因素(1)温度：升高温度，________电离(因为电离过程吸热)，离子浓度________。促进增大促进减小(2)浓度：稀释溶液，_______电离，离子浓度反而______。(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的物质，将________电离，相关离子浓度增大。(4)加入能反应的物质，________电离，但相关离子浓度减小。抑

3、制促进二、电离平衡常数1．定义在一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，各离子浓度之积与溶液中未电离的分子浓度之比是一个常数，该常数就叫电离平衡常数。如：2．意义越易越强相同条件下，K值越大，表示该弱电解质________电离，弱酸对应的酸性________。相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO。3．特点温度温度(1)它只受________的影响，因电离过程是吸热过程，故它随________的升高而增大。难难第一步(2)对于多元弱酸来说，由于上一级电离产生的H＋对下一级电离起抑制

4、作用，一般是K1≫K2≫K3，即第二步电离通常比第一步电离______得多，第三步电离又比第二步电离______得多，因此在计算多元弱酸溶液的c(H＋)或比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑__________电离。1．下列电离方程式错误的是(基础测评)。..HCO3。H＋＋解析：碳酸是二元弱酸，电离方程式为H2CO3－答案：BA．常温时0.1mol·L－1乙酸溶液的pH＝3B．常温时0.1mol·L－1的乙酸钠溶液能使红色石蕊试纸变蓝C．0.1mol·L－1的乙酸溶液与同体积0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液恰好反应D．0.1mol·L－1乙

5、酸溶液的导电性比0.1mol·L－1盐酸弱答案：C解析：A项，如果乙酸是强酸，则常温时0.1mol·L－1乙酸溶液的pH＝1，所以常温时0.1mol·L－1乙酸溶液的pH＝3，证明乙酸是弱酸；B项，能使红色石蕊试纸变蓝的溶液是碱性溶液，常温时0.1mol·L－1的乙酸钠溶液呈碱性，证明乙酸是弱酸；C项，一元酸与氢氧化钠之间按照物质的量之比1∶1进行反应，0.1mol·L－1的乙酸溶液与同体积0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液恰好反应不能证明乙酸是弱酸；D项，相同浓度的乙酸与盐酸，乙酸溶液的导电性比盐酸弱，说明乙酸的电离能力小于HCl，证明乙酸

6、是弱酸。3．关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是(　　)。A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L－1B．c(H＋)＝c(CH3COO－)C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4D．加入CH3COONa固体，可抑制CH3COOH的电离解析：CH3COOH为弱酸，pH＝2的醋酸溶液c(H＋)＝0.01mol·L－1,c(CH3COOH)远远大于0.01mol·L－1，A错误；根据电荷守恒,c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－),所以c(H＋)>c(CH3COO－)，B错误；加水稀释100倍后，CH3COOH电离平衡向右移动，所

7、以pH<4，C错误；加入醋酸钠固体，CH3COO－浓度增大，CH3COOH的电离平衡向左移动，抑制了醋酸的电离，D正确。答案：D解析：盐酸是一元强酸，醋酸是一元弱酸，盐酸和醋酸两种溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)，根据电荷守恒可知两种溶液中氢离子浓度相等，pH相等，A、B错误；稀释促进电离，因此分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：c(Cl－)

8、离，NH3·H2O电离平衡向右移动，故C错误；c(OH－)减小，溶液pH减小，故D错误。答案：B5.将0.1mol·L－1稀氨水加水稀释，下列说法正确的是(　　)。