电化学的专题复习.doc

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1、2012年高考化学专题复习电化学基础一、原电池1.构成原电池的条件：①②③　　　　　④　　　　　2.工作原理（以Zn（ZnSO4）盐桥Cu（CuSO4）原电池为例）（1）电子流出的极是，电子流入的极是；负极上（有时是负极本身）发生　反应，电极反应式，正极上发生反应，电极反应式。（2）现象：负极正极思考：若将CuSO4换成稀H2SO4溶液，现象是。（3）反应速率：比纯锌与稀H2SO4产生H2的速率（填“大”、“小”或“相等”）。思考：在用锌和稀H2SO4反应制取H2的实验过程中，常向溶液中加入少量CuSO4溶液，其原因是。（4）此原电池工作一段时间后，溶液的

2、pH将（填“变大”、“变小”或“不变”）。二、化学电源1．一次电池2．二次电池3．燃料电池化学电源负极反应正极反应总反应碱性锌锰电池Zn-2e-+OH-=Zn(OH)2Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)铅蓄电池氢氧燃料电池中性酸性碱性熔融氧化物CH4-O2(KOH溶液)燃料电池练习1、Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是　　。电池工作时，电子流向　　（填“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀.其主要原因是　　

3、　。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的　　（填代号）。A.NaOH　 B.Zn　　　　C.Fe      D.NH3·H2O（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是　　　　。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为　　　　。三、金属的腐蚀与防护(金属腐蚀的本质：M－ne-=Mn+)1.化学腐蚀和电化腐蚀的比较：化学腐蚀电化学腐蚀条件金属跟氧化剂直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触现象无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化的过程较活泼的金属被氧化的过程相互关系化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生在金属

4、所发生的腐蚀中，主要以腐蚀为主。2.金属腐蚀的两种类型：析氢腐蚀和吸氧腐蚀3.金属腐蚀快慢的比较(1)在同一电解质溶液中:电解引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防腐措施的腐蚀(2)有保护措施的条件下:无防护条件的腐蚀>有一般防护条件的腐蚀>处于原电池正极条件下的腐蚀>外接电源的阴极保护条件下的腐蚀练习2、A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀H2SO4中用导线相连，A上有气泡逸出B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C的盐的混合溶液时，阴极上先析出C，(使用惰性电极)，确定它们的还原性强弱顺序为A．A＞B＞CB．B＞C

5、＞AC．C＞A＞BD．B＞A＞C4.金属的防护(1)改变金属的内部结构。如合金(2)保护层法。如：刷漆、涂油、电镀(3)电化学保护法：①牺牲阳极的阴极保护法②外加电源的阴极保护法四、原电池原理的应用1、判断金属活泼性顺序：由电极反应现象确定原电池的正负极，从而判断电极金属活动性强弱。练习3、下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（）(A)在氧化-还原反应中，甲原子失电子比乙原子多(B)同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强　(C)甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能(D)将甲、乙作电极组成原电池时，乙是负极2、判断金属的腐蚀快慢练习4、下图容器中盛

6、有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是3、设计原电池（电极名称、电极材料、电解质溶液）(1)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu负极:负极:正极:正极:电解质溶液:电解质溶液:4、判断原电池的构造及工作后的变化-------重点(电子、电流流向、离子移动方向、电极反应式正误判断、电极附近或电解质溶液pH变化)练习5、氢镍电池是近年来开发的可充电电池,它可以取代会产生镉污染的镉镍电池.氢镍电池的总反应式是1/2H2+NiO(OH)Ni(OH)2,根据此反应式判断,下列叙述中正确的是A.电池放电时,电池负极周围

7、的溶液pH不断增大B.电池放电时,镍元素被氧化C.电池充电时,氢元素被氧化D.电池放电时,H2是负极练习6、用铜电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述中正确的是(1)通入CH4的电极为正极（2）正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e—=4OH-(3)通入CH4的电极反应式是：CH4+2O2+4e—=CO2+2H2O(4)负极的电极反应式是：CH4+10OH--8e—=CO32-+7H2O（5）放电时溶液中的阳离子向负极移动（6）放电时溶液中的阴离子向负极移动A.(1)(3)(5)B.(2)(4)(6)

8、C.(4)(5)(6)D.(1)(2)(3)5、有关原电池的简单计