第五章化学热力学基础.doc

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1、第五章化学热力学基础本章总目标：1：掌握四个重要的热力学函数及相关的计算。2：会用盖斯定律进行计算。3：理解化学反应等温式的含义，初步学会用吉布斯自由能变化去判断化学反应的方向。各小节目标：第一节：热力学第一定律了解与化学热力学有关的十个基本概念（敞开体系、封闭体系、孤立体系、环境、状态、状态函数、过程、途径、体积功、热力学能），掌握热力学第一定律的内容（△U=Q-W）和计算。第二节：热化学1：掌握化学反应热的相关概念：反应热——指恒压或恒容而且体系只做体积功不做其它功的条件下，当一个化学反应发生后，若使产物的温度回到反应物的起始温度，这时体系放出或吸收的

2、热量称为反应热。（）。标准生成热——某温度下，由处于标准状态的各元素的指定单质生成标准状态的1mol某纯物质的热效应。符号,单位：或）。燃烧热——在100kPa的压强下1mol物质完全燃烧时的热效应。符号：；单位：。2：掌握恒容反应热△U=Qv-W;恒压反应热Qp=△H恒容反应热和恒压反应热的关系：3：掌握盖斯定律内容及应用内容：一个化学反应若能分解成几步来完成，总反应的热效应等于各步反应的热效应之和。学会书写热化学方程式并从键能估算反应热。第三节：化学反应的方向1：了解化学热力学中的四个状态函数——热力学能、焓、熵、吉布斯自由能。2：重点掌握吉——赫公式

3、的意义及计算。3;建立混乱度、标准摩尔反应焓、标准摩尔反应自由能和标准熵以及标准摩尔反应熵的概念，并学会对化学反应的方向和限度做初步的讨论会运用吉布斯自由能判断反应的自发性。Ⅱ习题一选择题1.如果反应的H为正值，要它成为自发过程必须满足的条件是（）A.S为正值，高温B.S为正值，低温C.S为负值，高温D.S为负值，低温2.已知某反应为升温时rG0值减小，则下列情况与其相符的是（）A.rS0<0B.rS0>0C.rH0>0D.rH0<03.该死定律认为化学反应的热效应与途径无关。这是因为反应处在（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.可逆条件下进行B.恒压无

4、非体积功件下进行C.恒容无非体积功件下进行D.以上B,C都正确4.在298K时反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）的Qp和Qv之差（KJ/mol）是（）A.-3.7B.3.7C.1.2D.-1.25.冰的熔化热为330.5KJ/mol，00C时将1.00g水凝结为同温度的冰，其S为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.-330.5Jmol-1K-1B.-1.21Jmol-1K-1C.0D.+1.21Jmol-1K-16.下列变化为绝热过程的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.体系温度不变B.体系不从环境吸收热量C.体系与环境无热量交换D.

5、体系的内能保持不变7.某反应在298K时的Kc1=5，398K时Kc2=11，则反应的rH0值为（）A〈0B.〉0C.于0D.不一定8.298K时A+BC+D的rG0=-10KJ/mol.已知：298K时A,B,C，D皆为气体，当由等物质的量的A和B开始反应时，则达到平衡时混合物中（）A.C和DB.A和BC.A和B、C及D都有，A和B的量大于C和D的量D.A和B、C及D都有，但C和D的量大于A和B的量9.热化学方程式：Zn（S）+1/2O2（g）=ZnO（s）rH10=-348.3KJ/mol2Hg(1)+O2（g）=2HgO（s）rH20=-181.6K

6、J/mol则反应：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的rH0（）A.166.7KJ/molB.-257.5KJ/molC.–439.1KJ/molD.-529.9KJ/mol10.若298K时，HCO3-（aq）和CO32-（aq）的fG0-587.06KJ/mol和-528.10KJ/mol，则反应HCO3-（aq）H+（aq）+CO32-（aq）的rG0常数分别为（）A.1115.16KJ/mol和4.7×10-11B.58.96KJ/mol和4.7×10-11C.-58.96KJ/mol和4.7×10-11D.58.96KJ/mol和

7、-4.7×10-1211.298K时，标准熵减少最多的是（）　　A.H2(g)+Br2(l)==2HBr(g)B.2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(l)C.N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)D.2N2+O2(g)==2N2O(g)12.AgCl的标准生成自由能为―109.5kJ∙mol―1则反应：2AgCl(s)==2Ag(s)+Cl2(g)的为（）A.―219KJ∙mol―1B.―109.5KJ∙mol―1C.109.5KJ∙mol―1D.+219KJ∙mol―113.下列叙述中正确的是（）A.焓是状态函数，也是强度性质

8、B.焓是为了研究问题方便而引入的一个物理量C.焓可以认为就是体系所