[精品]化学热力学基础.doc

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1、第五章化学热力学基础5-1:从手册查出常用试剂浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、浓氨水的密度和质量分数，计算它们的(体积)物质的量浓度(c)和质量摩尔浓度(m)o5-2:从手册杏出常温下的饱和水蒸气压，计算当相对湿度为40%时，水蒸气压多大。2、常温下，饱和水蒸汽压力为卩饱=3.1690灯6贝IJ当相对湿度为40%时，水蒸汽压力为尸=40%她=40%x3.1690=1.2676KPa5-3:金属铝和铅的质量热容分别为0.900J.g-iK-i^00.130Jg-iK-u如果从(1)lg样品中(2)1mol样品屮各移去209.2J的热。问哪一种物质的温度下降更大一些？答：

2、AI：质量热容0.900Jg'-K1lg样品的温度下降：AT=209.2J/[0.900Jg*K*Xlg]=232.4K摩尔热容Cni(Al)=26.98gmol'X0.900Jg'K1=24.28Jg'-K1lmol样品的温度下降：7=209.2J/[lmolX24.28JgKq=8.62KPb：质量热容0.130J-g-iK-ilg样品的温度下降:.7=209.2J/[0.130Jg'-K'Xlg]=1609K摩尔热容G,

3、6.94J・g"・Kq=7.77K结果：lg样品的温度下降：Pb>Al；lmol样品的温度下降：Al>Pb5-4:在弹式热量计屮燃烧1.02g尿索(NH2)2CO测得温度上升0.381C,求尿素的摩尔燃烧热。(热量计常数为28」kj.°c-i)答：0.38rex28.1kJ.°C'X60.13gmol'/1.02g=631.1kJmol15-5:下述二反应哪一个反应过程屮放出的热量较大？为什么？A(g)+B(s)===C(l)+H2O(g)A(g)+B(s)===C(1)+H2O(1)答：以液态水为产物的那个反应放出的热量较大，其屮包括了由气态水凝聚为液态水放

4、出的那一部分。5-6:写出由元素化合生成lmolCH4(g)的化学方程式，由下列方程和293K时的△旧小值计算CH4的生成热。H?(g)+1/20?(g)===H?O(1)Ar//um=-286」kJmol1C(s)+O2(g)===CO2(g)Ar//0m=-394.9kJ-mol1CH4(g)+202(g)===CO2(g)+2H2O(1)Ar/7om=-882.0kJmol1答:2H2(g)+C(s)=CH4(g)若将题给的三个反应方稈式自上而下依次给以编号①、②和③，并将答案方稈式编为④，则不难发现：④二①X2+②一③反应④的生成热可通过类似的加加减减

5、的方法得到：At//onKCK)=2X(-286.1kJmol-i)+(-394.9kJmol-i)—(-882.0kJmol-i)=-85.1KJmol15-7:由下列热化学方程式计算液体过氧化氢在298K的生成热:H?+1/2O2(g)===H2O(1)2H(g)+0(g)===H2O(g)2H(g)+20(g)===H2O2(g)ArH0m=-214.82kJmol1Ar77om=-926.92kJ-mol1ArHt»m=-1070.6kJ-mol1△rHom=・498.34kJ-mol1A/7()=・51.46kJmolAfHOm=?⑥20(g)===

6、O2(g)H2O2(1)===H2O2(g)答：生成液体过氧化氢的反丿'V为:H2(g)+02(g)=H2O2(1)若将题给的五个反应方程式自上而下依次给以编号①、②、③、④和⑤，则:⑥=①一②+③一(④⑵一⑤Ar?7oni=-160.8kJ-mol-15-8:氯化钠溶于水的反应NaCl(s)+«H2O(1)—->Na+(aq)+Cl-(aq)25°C的标准焙变为3.81kJmol-i,这暗示该过程可能不自发。我们知道NaCl事实上易溶于水，否则海水屮就不会有那么高的盐分了。试冋答：(a)这一实际上白发的过程.。G值的符号是什么？(b)如果焰变对过程不利，那么

7、反应的驷动力是什么？(c)ASo值的符号是什么？(d)该符号意味着混乱度增大还是减小？(e)从纯液体和高度有序的晶体形成钠离了和氯离了能在其屮H由运动的溶液的事实是否支持你对第(d)个问题的冋答？答：(a)负号；(b)嫡变；(c)正号；(d)增大；(e)支持。5-9:同一温度和压力条件下液态毎与液态氟化氢样品哪个嫡更高些？答:液态氛。5-10:如果(1)二+,AS=+；(2)A/7=+,A5=-.；(3)AH-.,AS=+；(4)、H=—AS=—试判断：(a)哪种情况下反应肯定是发的？(b)哪种情况下反应肯定不是自发的？(c)哪种情况下反应的自发或不自发取决于

8、温度和AH,A5的量值？答：标准：.o