元素周期律元素周期表课件.ppt

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1、第二节元素周期表元素周期律1．世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家门捷列夫绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。2．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。考点一 元素周期表3、周期表的编排原则1)、把的元素，按照原子序数递增的顺序，从左到右排成一个横行2)、把的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成纵列----周期----族电子层数相同最外层电子数相同4、元素周期表的结构周期短周期长周期第1周期：2

2、种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素不完全周期第7周期：现有26种元素镧57La–镥71Lu共15种元素称镧系元素锕89Ac–铹103Lr共15种元素称锕系元素周期数=电子层数（横行）4、元素周期表的结构族主族副族第Ⅷ族0族主族序数=最外层电子数（18纵行16族）七个，ⅠA～ⅦA,由短周期和长周期元素共同组成的族七个，ⅠB～ⅦB,只有长周期元素组成的族第8、9、10三列元素组成的族稀有气体元素188、9、101BAlSiGeAsS

3、bTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属元素与非金属元素渐变界线图课堂小练金属性最强的元素（不包括放射性元素）是；最活泼的非金属元素是；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是；酸性最强的含氧酸是最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是。CsFClCsHClO4注意：1）在分界线的左侧（第IA族）还包括非金属元素氢。2)在前20号元素中，原子半径最小的是，最大的是，非金属性最强的是，金属性最强的的

4、是，酸性最强的含氧酸是，碱性最强的是，呈两性的是.HKFKHClO4KOHAl(OH)3元素周期表结构中隐含的两条规律1．同周期主族元素原子序数差的关系(1)短周期元素原子序数差＝族序数差(2)两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数差＝族序数差＋10，六周期元素原子序数差＝族序数差＋24。(3)①ⅠA、ⅡA元素或ⅢA~ⅦA相邻元素相差1。②ⅡA、ⅢA元素：若为第二或第三周期相差1，若为第四或第五周期相差11，若为第六或第七周期相差25

5、。2．同主族、邻周期元素的原子序数差的关系1)ⅠA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。2)ⅡA族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32。3)ⅢA～ⅦA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。1、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18解析元素周期表中共有七个周期，从一~七周期的元素种数分别为：2、8、8、18、18、32

6、、32（填满）；元素周期表中有18个纵列，共分16个族，主族是由短周期和长周期元素共同组成的族，同一主族相邻两元素原子序数的差值：若在ⅠA或ⅡA族内，应是上一周期的元素种数；若在ⅢA~ⅦA族，应是下一周期的元素种类。所以，同主族两相邻元素的原子序数差可能为2、8、18、32。显然，B项不可能。B2.原子序数为z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据,其中不可能的是（）A.4zB.4z+10C.4z+5D.4z+14CAzRBD答案C3

7、.已知A、B分别为同一周期的ⅡA、ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m、n，则m和n的关系不正确的是（）A.n=m+1B.n=m+11C.n=m+25D.n=m+10解析本题考查对元素周期表及原子结构的熟悉程度。A、B为同一周期的ⅡA、ⅢA族元素，应考虑到它们处于哪一周期，若为短周期元素，则A正确；若为长周期元素，则B、C正确。D根据稀有气体元素的原子序数推断 元素在周期表的位置1、第一～七周期稀有气体元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118(第七周期若排满)，2、可利用元素

8、的原子序数与最相近稀有气体元素原子序数的差值来推断元素在周期表中的位置，遵循“比大小，定周期；比差值，定族数”的原则。如53号元素，由于36＜53＜54，则53号元素位于第五周期，54－53＝1，所以53号元素位于54号元素左侧第一格，即ⅦA族，得53号元素在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族。考点二、元素周期律1.内容及实质元素周期律是指元素的性质随的递增而呈现变化的规律，其实质是元素的原子呈现周期性变化。原子序数周期性核外电子排布2.元素周期表中的递变规律原子半径金属单质与水或酸置换出