元素周期律和元素周期表复习课件.ppt

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1、元素周期律和元素周期表化学组一、元素周期律1．定义：元素的性质随着的递增，呈现变化的规律。2．实质：原子呈周期性变化决定元素性质的周期性变化。二、元素周期表1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号，原子序数＝＝。2．形成1869年，由俄国化学家初步绘制完成。原子序数周期性核外电子排布核电荷数质子数门捷列夫(2)族(个纵行，个族)①主族(A)：由和元素共同组成，主族序数＝②副族(B)只由长周期元素组成，共个纵行。1816短周期长周期原子最外层电子数七(1)金属元素：位于分界线的区域，包括所有的

2、元素和部分元素。(2)非金属元素：位于分界线的区域，包括部分主族元素和族元素。(3)分界线附近元素的性质：位于分界线附近的元素既能表现出一定的，又能表现出一定的(4)最强的非金属元素是，最强的金属元素是。左下方过渡主族右上方0金属性非金属性。氟Cs（1)含元素种类最多的周期是第六周期，有32种元素，含元素种类最多的族是ⅢB族，共有32种元素。(2)最外层有3个电子的原子一定位于ⅢA族。最外层有2个电子的原子可能位于ⅡA族、0族(He)、过渡金属区。(3)镧系和锕系：镧系位于第六周期ⅢB族，共15种元素；

3、锕系位于第七周期ⅢB族，共15种元素。(4)过渡元素：包括7个副族和VⅢ族(第3～12共10个纵行)，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个(1～2个)。三、元素周期表中部分重要元素1．ⅡA族元素(1)元素名称及元素符号包括、锶(Sr)、钡、镭(Ra)，又称元素。(2)共同结构特点：。(3)共同的物理性质：单质均为色金属；均具有良好的；含Ca、Sr、Ba元素的物质均有明显的焰色反应。铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)(Ba)碱土金属原子最外层有2个电子银白导电性(4)共同的化学性质：都很活泼，易失个

4、电子，在化合物中显价。(5)自然界中的存在形态：均只以存在。(6)递变规律：从Be―→Ra氢氧化物的溶解性逐渐增大，硫酸盐的溶解性逐渐。2．ⅤA族元素(1)元素名称及元素符号包括氮、、、锑(Sb)、铋(Bi)五种元素。＋2化合态减小(N)磷(P)砷(As)2(3)ⅤA族元素特点①原子最外层电子数为。②原子电子层数由增加到。③非金属元素为。④金属元素为。525N、P、AsSb、Bi3．过渡元素(1)包括元素周期表中第列的元素。(2)最外层电子数为1或2，全为元素。(3)大部分过渡元素的单质而有，具有良好的

5、，且比较，与空气和水的反应缓慢或根本不反应。(4)常温下只有的单质为液态。3～12金属坚硬光泽导电性稳定汞4．镧系、锕系、超铀元素：(1)镧系：元素第六周期中，57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu)共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。(2)锕系：元素第七周期中，89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr)共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，称为锕系元素。(3)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素叫做

6、超铀元素。四、周期表中主族元素性质的递变规律内容同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子半径逐渐减小逐渐增大电子层数相同逐渐增大得电子能力增强逐渐减弱金属性逐渐减小逐渐增强非金属性逐渐增大逐渐减弱主要化合价渐增大最高价氧化物对应水化物的酸碱性非金属元素气态氢化物的形成及稳定性酸性渐增碱性渐减形成渐易，稳定性增强形成渐难，稳定性减弱酸性渐减碱性渐增最高正价等于主族序数元素周期表的结构从1→8更迭两次。简记为：“一八又一零，二、三主副分”，第2、3族是主副族的分界线，第一次是ⅠA、ⅡA后是ⅢB～VⅡB族和V

7、Ⅲ族，第二次是ⅠB、ⅡB后是ⅢA～ⅦA族和零族。2．元素周期表中呈现的“序差”规律(1)同一周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数①二、三周期(短周期)相差1；②四、五周期(长周期)相差11；③六、七周期(含镧系、锕系)相差25。(2)同主族上下相邻元素的原子序数的差值(左上右下规律)ⅠA、ⅡA族与上一周期元素种类数相同；ⅢA～0族与下一周期的元素种类数相同。例如：Na的原子序数为11，而第三周期元素种类数是8，所以K的原子序数为11＋8＝19；Cl的原子序数为17，Br所在第四周期元素种类数为18，故Br的

8、原子序数为17＋18＝35。即相邻周期，同一主族元素的原子序数可能相差2、8、18、32(差值为各周期元素种类数)。3．奇偶数规律元素周期表中，原子序数为奇(或偶)数的元素，元素所在族序数及主要化合价一般也为奇(或偶)数(Ⅷ族元素除外)。1．如果n为第ⅡA族中某元素原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素可能位于()A．ⅢAB．ⅣAC．ⅢBD．ⅠA解析：本题重点对周期表的结构进行考查，第ⅡA族后面的族既可能是ⅢB族，也可能是ⅢA族，故答案为A