高二化学学案--化学反应与能量.doc

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1、化学反应与能量认知性学习内容(1)了解反应热(焓变)的含义，了解热化学方程式的含义。(2)知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。(3)能用盖斯定律进行有关反应热的计算。技能性学习内容(1)会正确书写热化学方程式。(2)查阅资料：认识人类社会所面临的能源危机以及未来新型能源，知道节约能源、提高能源利用率的实际意义。考查重点反应热的含义、表示方法、计算及热化学方程式。互动学习过程学习过程归纳整理一、基本概念及表示方法【思考】什么是反应热？【讨论】从热效应的角度对化学反应进行分类：【练习1】下列过程中△H大于零的是：①固体碘升华②碳与高温水蒸气反应③浓

2、硫酸稀释④碳酸钙受热分解⑤葡萄糖在人体内氧化分解⑥H2→2H ⑦生石灰与水反应⑧锌粒与稀硫酸制氢气⑨硝酸铵溶于水⑩铝粉与氧化铁粉末反应【变式】上述变化中属于放热反应的是：【交流讨论1】已知在298K时，由H2和N2反应生成1molNH3放热46.11kJ，请将下列化学方程式写成热化学方程式：1．反应热：化学反应过程中所或的能量，叫反应热，又称为。符号：单位：2．放热反应：△H_____0吸热反应：△H_____0【总结概括】常见的放热反应：常见的放热过程：常见的吸热反应：常见的吸热过程：【总结概括】3．书写热化学方程式的注意事项①3/2H2+1/2N2=NH3②3

3、H2+N2=2NH3③NH3=3/2H2+1/2N2【练习2】已知：在298K时，H2和O2生成1molH2O（g）放热241.8kJ，生成1molH2O（l）放热285.8kJ。请分析两种情况下反应热为何不同，并写出相应的热化学方程式。【练习3】石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是：A．用木材作燃料B．用液氢替代汽油C．开发风能D．开发地热（准确理解热化学方程式的含义）。4．能源正在探索的新型能源：【问题总结】二、几组重要关系【练习4】判断正误:①物质发生化学变化都伴随着能量变化②任何化学反应中的能量变化都表现

4、为热量变化③伴随能量变化的不一定是化学变化【练习5】已知C（石墨）=C（金刚石）△H>0，下列判断不正确的是：A．此反应为吸热反应B．断裂石墨的化学键需要能量大于形成金刚石化学键的能量C．石墨比金刚石稳定D．此变化为物理变化【交流讨论2】把煤作为燃料可通过下列两种途径。途径I：C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH途径Ⅱ:先制水煤气：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH1＞0，再燃烧水煤气：1．能量与物质的关系：在化学反应中，同时存在着和的变化，而反应前后物质的和都是守恒的。的释放或吸收是以发生变化的为基础的，二者密不可分，但以为主。的多少则以反

5、应物和产物的为基础。这是学习化学反应与能量时必须把握的一个基本思想。2．反应热与物质的能量及键能的关系对反应热的理解可以从两个方面：一是从反应物和生成物本身能量的高低去理解；二是从化学键的断裂和形成去理解【方法总结】3．根据________________（即不管化学反应是一步完成，还是分几步完成，其反应热是_______的,换句话说，2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)ΔH22H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH3试回答：(1)等量的煤通过这两种途径放出的热量：途径Ⅰ放出的热量________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。(2

6、)ΔH、ΔH1、ΔH2、ΔH3的数学关系式___。(3)由于制取水煤气的反应里，反应物所具有的总能量(填“＞”、“==”、“＜”)生成物所具有的总能量，因此在化学反应里，反应物就需要能量才能转化为生成物。化学反应的反应热只与反应体系的_________和_________有关,而与反应的_________无关）可以将两个或多个热化学方程式包括其△H___________或____________，得到一个新的热化学方程式。即热化学方程式具有加合性，可以进行加、减、乘、除等四则运算。三、反应热的计算【练习6】已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N

7、键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：【练习7】根据下列反应回答问题：①C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H1=－400kJ·mol—1②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H2=－600kJ·mol—1(1)完全燃烧多少mol碳才能得到1000kJ的热量？(2)24克碳燃烧生成CO时，放出的热量是多少？(3)碳与CO的物质的量共5mol，充分燃烧后，共放出1800kJ的热量，二者的物质的量之比是多少？(4)测得2mol可燃物完全燃烧后，放热650kJ，则可燃物的组成可能是：A、碳B、COC、碳和

8、CO【总结