高二化学选修3物质结构与性质.doc

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1、高二化学选修3物质结构与性质综合练习一、单项选择题1．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：N＋He→O＋H下列叙述正确的是（）A．O原子核内有9个质子B．H原子核内有1个中子C．O2和O3互为同位素D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定2．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是()A．CaOB．SiO2C．H2OD．Na2O23．下列物质的电子式书写正确的是()A．NaClB．H2SC．－CH3D．NH4I4．下列关于电子云的说法中，正确的是A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C．电子云

2、界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D．电子云可表示电子在核外运动的方向5．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．最高正化合价：③＞②＞①6、在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是A．道尔顿B．卢瑟福C．汤姆生D．波尔7、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是A．+1B．+2C．+3D．-18、下列各原子或离子的电子排布式错误的是A.Na+：1s22

3、s22p6B.F：1s22s22p5C.O2—：1s22s22p4D.Ar：1s22s22p63s23p69．根据粒子的核外电子排布示意图，判断下列粒子属于阴离子的是（）ABCD10．X和Y属短周期元素，X原子基态时最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且基态原子最外层只有1个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为A．XYB．XY2C．XY3D．X2Y311．下列微粒的基态电子排布式一定错误的是A．A原子：1s22s22p63s23d103p6B．B2-离子：1s22s22p6C．C2+离子：1s22s22p6D．D原子：1s22s22p612．具有下列最外层电子排布

4、的基态原子，其相应的元素，一定属于主族的是A．ns1B．ns2C．ns2np6D．ns2np213．A元素的原子基态外围电子排布是ns2np5，B元素基态原子外围电子排布是ms2mp2，它们形成的化合物的化学式为A．A4B7B．BA4C．AB4D．A7B414．肯定属于同族元素且性质相似的是（）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B．结构示意图：A为，B为C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子.w.w.k.s.

5、5.u.c.o.m15．外围电子构型为3d104s1的元素在周期表中应位于　　　　　　　　　　（　）A．第四周期ⅠB族                B．第五周期ⅡB族C．第四周期ⅦB族                D．第五周期ⅢB族16．下面各系列中是按电离能增加的顺序排列的()A.C、P、SeB.O、F、NeC.B、Be、LiD.Li、Na、K17．以下第二周期各对元素的第一电离能大小次序不正确的是　(   　　　)  　　A．Li＜Be    　　B．B＜C       　　C．N＜O     　　 D．F＜Ne.18．下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是　　　　　　　　

6、()A.ns2np3　　　B.ns2np5　　　C.ns2np4　　　D.ns2np619.在金属晶体中，自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是（　　）A．延展性B．导电性C．导热性D．硬度20.金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（）A．易导电B．易导热C．有延展性D．易锈蚀钠晶体的晶胞21．金属钠晶体为体心立方晶格（如图），实验测得钠的密度为ρ（g·cm-3）。已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol-1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r（cm）为（）w.w.w.kA．B．C．D．2

7、2．已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为()A．B．C．D．二、填空题23、A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息回答下列问题：（！）A和D氢化物中，沸点较低的是（选填“A”或“D