高考化学实验复习讲义-分离提纯鉴别.doc

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1、高中化学实验复习讲义物质的分离提纯和鉴定鉴别一物质的分离提纯（一）概念：分离：根据物质的性质不同，采用适当的方法将混合物中各种物质彼此分开，从而得到几种纯净物的操作。提纯：根据所需物质与杂质的性质不同，采用适当的方法将杂质除去，从而得到纯净物质的操作。（二）四原则四必须1、四原则：（1）“不增”：切忌“前门驱虎、后门进狼”，即不增加（或者引入）新杂质。在需要多种除杂试剂和多种除杂方法的多步除杂过程中，一要考虑要使杂质尽可能除净，需要加入过量的除杂试剂，后加的除杂试剂应把前面所加入的除杂试剂除去。二要考虑多种除杂试剂加入的先后顺序。【巩固练习】（91年全国高考）

2、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（）。①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量NaC03溶液⑤加过量BaQ溶液A①④②⑤③B④①②⑤③C．②⑤④①③D。⑤②④①③E、⑤④②①③【分析与解答】：必须了解各个实验步骤的目的，才能分清操作顺序。加入过量的NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加入过量的BaQ溶液是为了除去SO42-，加入过量的Na2C03溶液是为了除去Ca2+及多余的时”，然后进行过滤，除去Mg（OH）2、BaSO、CaC03等难溶物，然后加适量的盐酸，除去多余的Na

3、2C03和调节溶液的pH值。综上所述，正确的实验操作顺序为C．D、E【巩固练习】使含有Ba2+.、Al3+、.、Cu2+.、Mg2+.、Ag+等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是（）A、H2SO4—HCl—H2S—NaOH—CO2B、HCl—H2SO4—Na2S—NaOH—CO2C、NaCl—Na2SO4—Na2S—NaOH—CH3COOHD、Na2S—Na2SO4—NaCl—NaOH—HCl（2）“不减”：切忌“玉石俱焚”，即不能损耗或减少被提纯物质。在除杂过程中，若能把杂质转化为所需要的物质就更好。例如：NaHC

4、O3溶液中混有Na2CO3（通入CO2气体）；CO2中混有HCl,最好把混合气体通入NaHCO3溶液而不通入Na2CO3溶液。（3）“易分”：切忌“难分难舍”，被提纯物质（目标物）与杂质容易分离开来。（4）“复原”：如果提纯物进行了转化，最后要将其复原。2、四必须：除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽；含多种杂质的分离与提纯，必须注意所加试剂的顺序和用量；除杂途径必须最佳。（三）方法：1物理方法类型方法适用范围实例固+液混合分离型蒸发分离易溶固体与液体NaCl（H2O）固+固混合分离型结晶分离易溶且溶解度差别大的溶质NaCl（NaNO3）升华分离能升华固体与不升

5、华物I2（NaCl）过滤分离易溶物与难溶物固+液混合分离型过滤分离难溶物与液体NaCl（CaCO3）液+液混合分离型分液分离互不相溶密度不同的液体乙酸乙酯与Na2CO3溶液蒸馏分离互溶且沸点不同的混合溶液乙醇和水、I2和CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子淀粉与NaCl气+气混合分离型洗气分离易溶气与难溶气CO2（HCl）常用除杂的物理方法分离提纯方法适用范围举例过滤易溶固体与难溶固体的分离硫粉中混有泥砂：溶于CS2中过滤蒸发浓缩分离溶于溶剂中的物质提纯食盐水中NaCl结晶、重结晶混合物各组分在溶剂中的溶解度随温度变化不同分离固体NaCl和KNO3的混合

6、物：溶于水后蒸发浓缩成KNO3的热饱和溶液，冷却结晶、过滤分液两种互不相溶的液体除去苯中的苯酚杂质：加入足量的NaOH溶液后振荡静止、分液蒸馏、分馏分离沸点不同的液体分离乙醇与乙酸、分离石油产品萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来用CCl4、苯、直馏汽油、己烷等从溴水（碘水）中提取溴（碘）渗析用半透膜分离溶液和胶体分离淀粉KI溶液盐析分离提纯蛋白质分离蛋白质水溶液升华混合物中某一成分在一定温度下升华，其他成分在该温度下稳定性强分离固体碘和食盐的混合物洗气分离气体混合物除去甲烷中的乙烯：混合气体通过盛有

7、溴水的洗气瓶2化学方法①生成沉淀法：在被提纯的物质中加入适量试剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤除去。如在NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质，可加入过量的NaOH溶液，使Mg2+离子转化为Mg(OH)2沉淀，过滤除去Mg(OH)2，然后加入适量盐酸，调节pH为中性。如硝酸钾中含有的少量硝酸钡，可用适量的硫酸钾除去。②生成气体法：根据物质中所含杂质的性质加入合适的试剂，让杂质转化为气体除去。如KCl中混有的少量K2CO3，可加适量盐酸除去。如在Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，可加入适量的稀H2SO4，将CO32－转化为CO2气体而除去，然后加入适量NaO

8、H溶液，调节pH为中性。③氧化还原法：