无机及分析化学----气体和溶液资料ppt课件.ppt

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1、第一章气体和溶液§1.1气体*§1.2溶液*§1.3胶体溶液本章目录1.理想气体气体分子本身没有体积，分子之间也没有相互作用力的气体称为理想气体。对于真实气体，只有在低压高温下，分子间的作用力比较小，分子间平均距离比较大，分子自身体积与气体体积相比，完全微不足道，才能把它近似地看作理想气体。§1.1.1理想气体状态方程式(StateEquationofIdealGas)§1.1理想气体状态方程式第一章气体和溶液其中，p：气体的压力，kPaV：气体的体积，m3,Ln：气体的物质的量，molT：热力学温度，KR

2、：摩尔气体常数2.理想气体状态方程式（1）表达式§1.1理想气体状态方程式第一章气体和溶液p=101.325kPaT=273.15KVm=22.414×10-3m3（2）R的数值§1.1理想气体状态方程式第一章气体和溶液标准状况（S.T.P）：=8.315Pa·m3·mol-1·K-1=8.315N·m·mol-1·K-1=8.315J·mol-1·K-1=8.315kPa·L·mol-1·K-1§1.1理想气体状态方程式第一章气体和溶液（1）.已知任意三个变量求另一个量(2).确定气体的摩尔质量3.应用(

3、温度不太低，压力不太高的真实气体。)§1.1理想气体状态方程式第一章气体和溶液(3).确定的气体密度例1：一学生在实验室中于73.3kPa和25℃条件下收集250ml气体，分析天平上称得净质量为0.118g，求该气体的相对分子质量。解：§1.1理想气体状态方程式第一章气体和溶液有关气体体积的化学计算例2:为了行车的安全，可在汽车中装备上空气袋，防止碰撞时司机受到伤害。这种空气袋是用氮气充胀起来的，所用的氮气是由叠氮化钠与三氧化二铁在火花的引发下反应生成的。总反应是：6NaN3+Fe2O3(s)3Na2O

4、(s)+2Fe(s)+9N2(g)在25℃。748mmHg下，要产生75.0L的N2，计算需要叠氮化钠的质量。6NaN3+Fe2O3(s)3Na2O(s)+2Fe(s)+9N2(g)P=748mmHg=99.73kPa6mol9mol3.01mol解：§1.1.2气体分压定律1.分压2.分压定律3.应用(LawofPartialPressure)1.分压当几种不同的气体在同一容器中混合时，如果它们之间不发生反应，按照理想气体模型，它们将互不干扰，每一种气体组分都能均匀地充满整个容器，那么每一组分气体产生

5、的压力叫分压。§1.2气体分压定律第一章气体和溶液混合气体的总压力等于混合气体中各组分气体的分压力之和；而某组分气体的分压是指该组分在同一温度下单独占有与混合气体相同体积所产生的压力。——道尔顿分压定律2.分压定律§1.2气体分压定律第一章气体和溶液(PartialPressureofDalton)(1).表示式或（1）理想气体状态方程式不仅适应于单一组分气体理想气体状态方程式也适应混合气体中各组分气体（2）§1.2气体分压定律第一章气体和溶液（4）理想气体状态方程式还适应于气体混合物（3）混合气体中某组分

6、气体的分压等于总压乘以该组分的物质的摩尔分数。§1.2气体分压定律第一章气体和溶液由式（2）和式（3）得某混合物由A，B两组分组成，物质的量分别是nA、nB，那么摩尔分数（2）.摩尔分数该组分的物质的量占总物质的量的分数。§1.2气体分压定律第一章气体和溶液3应用例：在25℃下将0.100molO2和0.350molH2装入3.00L容器中，通电后氧气和氢气反应生成水，剩下过量的氢气，求反应前后气体的总压和各组分的分压。§1.2气体分压定律第一章气体和溶液反应前解：§1.2气体分压定律第一章气体和溶液反应时

7、反应后§1.2气体分压定律第一章气体和溶液1.2溶液一、分散系分散系：一种或几种物质以细小的粒子分散到另一种物质里所形成的体系。被分散的物质称为分散质（或分散相）把分散质分散开的物质为分散剂（或分散介质）。按分散相粒子大小分类溶液气态溶液液态溶液固态溶液气-液固-液液-液溶剂溶质液体气体液体固体含量较多含量较少体系单相体系多相体系分子分散系（溶液）胶体分散系和粗分散系相：体系中物理性质和化学性质完全相同的部分。相与相之间有明确的界面。只与溶液的浓度有关，而与溶质的本性无关。这些性质包括：蒸气压下降、沸点升高

8、、凝固点下降及渗透压等。1.蒸气压下降（1）蒸气压A蒸发（气化）B凝聚C当蒸发速率＝凝聚速率时，液体和它的蒸气处于平衡状态，此时，蒸气所具有的压力叫做该温度下液体的饱和蒸气压（简称蒸气压）。二、稀溶液的通性（稀溶液的依数性）（2）蒸气压下降加入溶质后，液体表面单位体积内溶剂分子数减少，单位体积内逸出液面的溶剂分子数减少，因此溶液在较低的蒸气压下建立平衡。达到新的平衡后，溶液中溶剂的蒸气压力就小于纯溶剂的蒸气压力。