分析化学习题第章.doc

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1、习题1（酸碱平衡）　1.从手册中查出下列各酸的酸度常数pKa，计算各酸的Ka与相应共轭碱的Kb值。(1)H3PO4；(2)H2C2O4；(3)苯甲酸；(4)NH4+；(5)（参考答案）答：        pKa=4.62                     2. （1）计算pH=5.0，的分布系数（或摩尔分数）δ3，δ2，δ1，δ0。   （2）假定各种形体总浓度是0.050mol/L，问此时，，，的浓度各是多少？（参考答案）答：    查表得：pKa1=2.16，pKa2=7.21，pKa3=12.32        当pH=5.0时，有：            

2、        3.某溶液含有HAc，NaAc和，浓度分别为0.80，0.29，,计算此溶液中的平衡浓度。（参考答案）答：                4.三个烧杯中分别盛有100mL0.30mol/LHAc，欲分别调节值至4.50，5.00及5.50，问应分别加入2.0mol/L的NaOH溶液多少mL？（参考答案）答：    已知,Ka=1.75×10-5。 在pH=4.50时：        达到终态平衡状态时，NaAc的物质的量与NaOH的物质的量相等：            同理，pH=5.50时：        同理，pH=5.00时：     5.已知的p

3、Ka=9.25，计算I=0.10时的pKaM和pKac。（参考答案）答：            当I=0.10时：            或可查表：        pKac=9.29        pKaM=9.376.写出下列物质水溶液的质子条件：    ，，，，（参考答案）答：            :        ：        ：        ：7.计算下列各溶液的PH值：    （1）0.10mol·L-1(氯乙酸)；  pKa=2.86    （2）0.10mol·L-1六次甲基四胺；   pKb=8.87    （3）0.010mol·L-1氨基乙酸

4、；      （4）氨基乙酸溶液等电点（即两种离子的浓度相等时）；    （5）0.10mol·L-1；    （6）0.010mol·L-1； （参考答案）答：                    (6)     8.计算下列溶液的pH值。    (1)50mL0.10mol·L-1的 ;（参考答案）答：           (2)50mL0.10mol·L-1的和25mL0.10mol·L-1的NaOH;（参考答案）答：    反应后构成：        (3)50mL0.10mol·L-1的和50mL0.10mol·L-1的NaOH;（参考答案）答：    反应

5、后构成：        (4)50mL0.10mol·L-1的和75mL0.10mol·L-1的NaOH;（参考答案）答：    反应后构成：     9.配制pH为2.00和10.00的氨基乙酸缓冲溶液各100mL，其缓冲物质总浓度为0.10mol·L-1，问需分别称取氨基乙酸（)多少克？加0.1mol·L-1HCl和1.0mol·L-1NaOH各多少mL？（参考答案）答：    pH=2.00    习题2（络合平衡）　1.已知铜氨络合物各级不稳定常数为：    ,,    ,    （1）计算各级稳定常数和各积累常数    （2）若铜氨络合物水溶液中的浓度为的10

6、倍，问溶液中是多少？    （3）若铜氨络合物中,(忽略,的副反应），计算与各级铜氨络合物的浓度。此时溶液中以哪种型体为最主要？（参考答案）答：（1）稳定常数                  各级积累常数     (2)                                    (3)                          答：主要型体为和。2. （1）计算pH=5.5时EDTA溶液的值；   （2）查出pH为1，2，……，10时EDTA的值，并在坐标纸上作出-pH曲线。由图查出pH=5.5时的值，与计算值相比较。（参考答案）答： (2)略3.

7、计算、和值。（络合物的分别是4.3,7.7,10.3,12.0）    （1）含镉溶液中==0.1;    （2）加入少量NaOH于（1）液中至pH为10.0。（参考答案）答：(1)       当[NH3]=[NH4+]=0.1，pH=pKa=9.25,pOH=4.75                   (2) 4.计算下面两种情况下的值    （1）pH=9.0,=0.2mol·L-1;    （2）pH=9.0,=0.2mol·L-1,=0.01mol·L-1。（参考答案）答：(1)     (2)5.以EDTA滴定同浓度的溶液，