血气分析及酸碱失衡的判断ppt课件.ppt

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1、一、几个有关的概念二、酸碱失衡的判断方法三、各型酸碱失衡的判断在生理状态下，血液的pH经常保持在一个很狭窄的范围内，即pH稳定在7.36～7.44（平均7.40）之间，此种稳定性即为酸碱平衡。如果体内酸与碱过多或不足，引起血液pH的改变，此状态即为酸碱失衡。（一）pH与[H+]（二）pH、PaCO2和HCO3－之间的关系全面的理解酸碱生理、病理生理是正确地识别各型酸碱失衡的前提。下面就几个有关的主要概念加以论述。（一）pH与[H+]体液酸碱度可用pH或[H+]形式来表示。正常pH为7.36～7.44（平均7.40）；[H+]为36～44nmol

2、/L（平均40nmol/L）。pH是[H+]的负对数，即pH=log1/[H+]，两者间呈负相关。在pH7.1～7.5范围内，两者接近直线关系，即pH每变化0.01，等于[H+]往反方向变化1nmol/L。pH[H+]pH7.1～7.5实际上，pH与[H+]之间呈曲线关系，为了使两者之间换算更精确及适用于较大范围，有人提出在pH＞7.40和pH＜7.40时，pH每变化0.1所得的[H+]分别为换算因子0.8和1.25乘以原有[H+]，即所谓“0.8/1.25”法。实际[H+]（即通过公式计算而得）和上述两种估计方法所得[H+]的比较见表1。表1

3、从pH估计[H+]的方法具体实例介绍：例1pH7.46比7.40增加0.06，故[H+]应比40nmol/L下降6nmol/L，即[H+]为34nmol/L。例2pH7.31比7.40降低0.09，故[H+]应比40nmol/L增加9nmol/L，即[H+]为49nmol/L。例3pH7.30，用“0.8/1.25”法估计，[H+]=40×1.25=50nmol/L。例4pH7.50，用“0.8/1.25”法估计，[H+]=40×0.8=32nmol/L。（二）pH、PaCO2和HCO3－之间的关系人体体液中存在着一系列重要的缓冲系统，根据等氢

4、离子原则（isohydricpriciple），[H+]=K1H2CO3/HCO3－=K2H2PO4－/HPO42-……因此，只要通过测定任何一对缓冲系统有关数值，即可分析体液的酸碱变化。碳酸氢盐缓冲系统是人体中唯一能自己更新的缓冲对，且体内贮量丰富。[HCO3－]反映酸碱变化的代谢成分，H2CO3反映酸碱变化的呼吸成分，两者均较易测定，故临床上常以测定H2CO3/HCO3－比值作为衡量体液酸碱平衡的主要指标。pH、[HCO3－]和H2CO3三者之间的关系可用Henderson_Hasselbalch公式（简称H_H公式）来表示：pKa是H2C

5、O3解离常数的负对数值，在37℃环境中为6.1。即当PCO2为0.133kPa(1mmHg)时,血浆中溶解的CO2和H2CO3的浓度为0.03mmol/L。PCO2的正常值40mmHg。[HCO3-]主要由肾脏调节，动脉血浆中的浓度平均为24mmol/L。正常的血浆pH=6.1+log（24/1.2）=6.1+log20=6.1+1.3=7.4[H+]的负对数，pH=pK+log[HCO3－]/[H2CO3]…………（1）因为H2CO3浓度是和被溶解在体液内的CO2浓度成正比，因此公式（1）可写成：pH=pK+log[HCO3－]/α·PCO2

6、……（2）其中pK（H2CO3解离常数的负对数值）=6.1α=0.03从公式2中，我们可以看到以下2点：（1）pH值是随HCO3－和PCO2两个变量变化而变化的变量；（2）pH变化取决于HCO3－/PCO2的比值，并非单纯取决于HCO3－或PCO2任何一个变量的绝对值。pH=pK+log[HCO3－]/α·PCO2常数常数在人体内由于存在着肺、肾、缓冲系统等多种保护机制（defensemechanism），因此HCO3－和PCO2任何一变量的原发变化均可引起另一个变量的继发（代偿）变化，使HCO3－/PCO2比值趋于正常，从而使pH亦趋于正常，

7、但决不能使pH恢复到原有的正常水平。其代偿规律为：（1）HCO3－和PCO2任何一个变量的原发变化，均可引起另一个变量的同向代偿变化，即原发的HCO3－升高必有代偿的PCO2升高；而原发的HCO3－下降，必有代偿的PCO2下降，反之也相同；（2）原发失衡变化必大于代偿变化。根据上述代偿规律，可得出以下三个结论：（1）原发失衡决定了pH是偏酸或偏碱；（2）HCO3－和PCO2呈相反变化，必有混合性酸碱失衡存在；（3）PCO2和HCO3－明显异常同时伴有pH正常，应考虑有混合性酸碱失衡存在的可能。牢记上述代偿规律和结论，对于正确判断酸碱失衡是最为重

8、要的。常见的酸碱失衡的各酸碱指标变化见表2表2常见酸碱失衡的各指标变化注：↑高于正常均值↓低于正常均值N正常均值评价血液酸碱平衡状态的指标较多，其中：