血气分析及酸碱失衡的判断

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1、血气分析及酸碱失衡的判断据毛宝龄《临床血气分析》编辑目录一、几个有关的概念二、酸碱失衡的判断方法三、各型酸碱失衡的判断在生理状态下，血液的pH经常保持在一个很狭窄的范围内，即pH稳定在7.36～7.44（平均7.40）之间，此种稳定性即为酸碱平衡。如果体内酸与碱过多或不足，引起血液pH的改变，此状态即为酸碱失衡。（一）pH与[H+]（二）pH、PaCO2和HCO3－之间的关系一、几个有关的概念全面的理解酸碱生理、病理生理是正确地识别各型酸碱失衡的前提。下面就几个有关的主要概念加以论述。（一）pH与[H+]体液酸碱度可用pH或[H+]形

2、式来表示。正常pH为7.36～7.44（平均7.40）；[H+]为36～44nmol/L（平均40nmol/L）。一、几个有关的概念pH是[H+]的负对数，即pH=log1/[H+]，两者间呈负相关。在pH7.1～7.5范围内，两者接近直线关系，即pH每变化0.01，等于[H+]往反方向变化1nmol/L。pH[H+]pH7.1～7.5一、几个有关的概念实际上，pH与[H+]之间呈曲线关系，为了使两者之间换算更精确及适用于较大范围，有人提出在pH＞7.40和pH＜7.40时，pH每变化0.1所得的[H+]分别为换算因子0.8和1.25

3、乘以原有[H+]，即所谓“0.8/1.25”法。实际[H+]（即通过公式计算而得）和上述两种估计方法所得[H+]的比较见表1。一、几个有关的概念pH6.806.907.007.107.207.307.407.507.607.70实际[H+]15812610079635040322520估计[H+]×1.25×0.8“0.8/1.25”法1351229878635040322620有限的关系———7060504030——表1从pH估计[H+]的方法一、几个有关的概念具体实例介绍：例1pH7.46比7.40增加0.06，故[H+]应比40

4、nmol/L下降6nmol/L，即[H+]为34nmol/L。例2pH7.31比7.40降低0.09，故[H+]应比40nmol/L增加9nmol/L，即[H+]为49nmol/L。一、几个有关的概念例3pH7.30，用“0.8/1.25”法估计，[H+]=40×1.25=50nmol/L。例4pH7.50，用“0.8/1.25”法估计，[H+]=40×0.8=32nmol/L。一、几个有关的概念（二）pH、PaCO2和HCO3－之间的关系人体体液中存在着一系列重要的缓冲系统，根据等氢离子原则（isohydricpriciple），[

5、H+]=K1H2CO3/HCO3－=K2H2PO4－/HPO42-……因此，只要通过测定任何一对缓冲系统有关数值，即可分析体液的酸碱变化。一、几个有关的概念碳酸氢盐缓冲系统是人体中唯一能自己更新的缓冲对，且体内贮量丰富。[HCO3－]反映酸碱变化的代谢成分，H2CO3反映酸碱变化的呼吸成分，两者均较易测定，故临床上常以测定H2CO3/HCO3－比值作为衡量体液酸碱平衡的主要指标。一、几个有关的概念pH、[HCO3－]和H2CO3三者之间的关系可用Henderson_Hasselbalch公式（简称H_H公式）来表示：pKa是H2CO3

6、解离常数的负对数值，在37℃环境中为6.1。即当PCO2为0.133kPa(1mmHg)时,血浆中溶解的CO2和H2CO3的浓度为0.03mmol/L。PCO2的正常值40mmHg。[HCO3-]主要由肾脏调节，动脉血浆中的浓度平均为24mmol/L。正常的血浆pH=6.1+log（24/1.2）=6.1+log20=6.1+1.3=7.4[H+]的负对数，一、几个有关的概念pH=pK+log[HCO3－]/[H2CO3]…………（1）因为H2CO3浓度是和被溶解在体液内的CO2浓度成正比，因此公式（1）可写成：pH=pK+log[H

7、CO3－]/α·PCO2……（2）其中pK（H2CO3解离常数的负对数值）=6.1α=0.03一、几个有关的概念从公式2中，我们可以看到以下2点：（1）pH值是随HCO3－和PCO2两个变量变化而变化的变量；（2）pH变化取决于HCO3－/PCO2的比值，并非单纯取决于HCO3－或PCO2任何一个变量的绝对值。pH=pK+log[HCO3－]/α·PCO2常数常数一、几个有关的概念在人体内由于存在着肺、肾、缓冲系统等多种保护机制（defensemechanism），因此HCO3－和PCO2任何一变量的原发变化均可引起另一个变量的继发（

8、代偿）变化，使HCO3－/PCO2比值趋于正常，从而使pH亦趋于正常，但决不能使pH恢复到原有的正常水平。一、几个有关的概念其代偿规律为：（1）HCO3－和PCO2任何一个变量的原发变化，均可引起另一个变量的同向代偿变化