分析化学试卷及答案.docx

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1、南昌大学抚州医学分院《分析化学》（1）题号一二三四五六七总分总分人姓名装得分学号得分评卷人1.000×10002.用甲醛法测定工业(NH4)2SO4{Mr[(NH4)2SO4]=132}中氨的质量分数w(NH3),把试样溶解后用250mL容量瓶定容,移取25mL,用0.2mol/LNaOH标准溶液滴定,则应称取试样约。g3.多组分的吸收峰互相重叠，欲进行每个组分的测定是根据和通过的方法得到的。2+2+一、填空题(每小题2分，共30分)系别4.在含有酒石酸(A)和KCN的氨性缓冲液中以EDTA滴定Pb,Zn混订1.以下计算结果中各有几位有效数字(不必计算只说明几位)?合液,在化

2、学计量点时铅存在的主要形式是锌存,在的主要形0.1000×(25.00-24.50)×246.47专业(1)w(X)=───────────────×100%,式是。4+5.向20.00mL0.1000mol/L的Ce溶液中分别加入15.00mL、班级线1.000×10000.1208×(25.00-1.52)×246.47(2)w(X)=───────────────×100%,25.00mL0.1000mol/LFeCl2,平衡时体系的电位分别为,。6.用BaSO4重量法测定Na2SO4试剂纯度时,若沉淀吸留(包藏)了Na2SO4,测定结果若,吸留了NH4Cl则结果。(填

3、偏高、偏低或无影响)7.在滴定分析中标准溶液浓度一般应与被测物浓度相近。两溶液浓度必需控制在一定范围。若浓度过小,将使若浓;度过大则。L/OHMLM(OH)ML2M(OH)2装化学计量点时[M']=c,(M)=。3+2+11.根据下表所给数据,判断用0.1mol/LFe滴定0.05mol/LSn时,8.电渗析法制备纯水的原理是，此法可除去型杂质，化学计量点后0.1%的值(V)。而不能除去型杂质。9.在分光光度计上分别读出透射比(T%和)订吸光度(A),将其对应值填入空化学计量点前0.1%化学计量点化学计量点后0.1%0.230.32格12.重量分析法对沉淀的要求是。T/%0

4、100A0.3011.0010.在如下络合滴定反应中M+Y=MY13.在滴定分析中所用标准溶液浓度不必过大,其原因是也;不线宜过小,其原因是。14.定量分析用的玻璃仪器洗涤干净的标志是。15.根据下表所给数据,判断以下滴定中化学计量点前后的值:化学计量点前化学计量化学计量点后---------------------()0.1%点0.1%(A)稀H2SO4(B)稀NH4Cl(C)冷水(D)乙醇Ce4+滴定Fe2+0.861.06滴定体系(V)2.采用BaSO4重量法测定Ba时,洗涤沉淀用的适宜洗涤剂是2+3.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电Fe3+滴定

5、Sn2+0.320.50对的条件电位至少相差()(A)0.09V(B)0.18V(C)0.27V(D)0.36V得分评卷人2-二、选择题(每小题2分共，共24分)4.在一定酸度和一定浓度C2O4存在下,CaC2O4的溶解度计算式为1.Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为------------------()---------()(A)(0.77-0.15)/0.059(B)2×(0.77-0.15)/0.059(C)3×(0.77-0.15)/0.059(D)2×(0.15-0.77)/0.0595.某铁矿试样含铁约50%左右，现以0.01667mol/LK2Cr2O

6、7溶液滴定，欲使滴定时，标准溶液消耗的体积在20mL至30mL，应称取试样的质量范围是[Ar(Fe)=55.847]-------()(A)0.22至0.34g(B)0.037至0.055g(C)0.074至0.11g(D)0.66至0.99g(A)中性(B)碱性(C)酸性6.用莫尔法测定Cl-,控制pH=4.0,其滴定终点将-------------------------------------------()(A)不受影响(B)提前到达(C)推迟到达(D)刚好等于化学计量点37.含有Ca2+、Zn2+、Fe2+混合离子的弱酸性试液,若以Fe(OH)形式分离(D)不能确定其酸碱性

7、10.摩尔吸光系数()的单位为-------------------()(A)mol/(L·cm)(B)L/(mol·cm)(C)mol/(g·cm)(D)g/(mol·cm)8.络合滴定中,若Et≤0.1％、pM=±0.2,被测离子M浓度为干扰离子N浓度的1/10,欲用控制酸度滴定M,则要求lgK(MY)lgK(NY)大于3+Fe,应选择的试剂是----------------------()(A)浓NH3水(B)稀NH3水(C)NH4Cl+