初中化学溶液部分讲义.docx

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1、溶液的基本知识与相关计算1、溶液的相关概念（15min）溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。溶质：被溶解的物质。溶剂：起溶解作用的物质。在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质分子向水中扩散，这一过程吸热；另一种过程是溶质的分子和水分子作用，生成水合分子（离子），这一过程放热。重点难点：（1）溶液并不全是无色透明的。如CuSO4溶液显蓝色，FeSO4溶液显浅绿色。（2）溶液时具有均一、稳定的混合物，但是均一、稳定的液体不一定是溶液。如水是均一、稳定的，但是属于纯净物。（3）一种溶剂里，可以溶解多种溶质。（4）溶液质量=溶质质量+溶剂质量，但是溶液体积≠溶质体积+

2、溶剂体积。例1：下列说法正确的是（）A.凡是均一、稳定的液体一定是溶液。B.溶液的质量一定等于溶质和溶剂的质量之和。C.泥浆水中，泥是溶质，水是溶剂。D.水能溶解很多物质，所以任何溶液里水都是溶剂。例2：下列关于溶液的描述正确的是（）A.溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体。B.溶液中各部分性质相同。C.某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液。D.硝酸铵固体溶于水形成溶液时仅发生扩散吸热的过程。例3：溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是（）A.均一、透明的液体都是溶液。B.溶液中不能同时有两种溶质。C.只有固体和液体可以作为溶质。D.外界条件不改变，溶质、溶剂不会

3、分离。例4.关于一瓶食盐溶液的叙述，正确的是（）A.下部的溶液比上部的溶液咸B.外界条件不变时，长时间静置后瓶底有固体食盐析出C.每一部分食盐溶液中，食盐与水的质量比都相等D.食盐溶液蒸干水分后，得到的固体物质与溶解前的食盐性质不同例5：下列家庭常用的调味品中，与水充分混合后不能形成溶液的是（）A.食用油B.食盐C.味精D.蔗糖2、溶解度（50min）溶解度表示在一定温度下，某物质在100g溶剂里，达到饱和状态所溶解的质量。在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。溶液的浓稀与溶液是否饱和之间没有必然的联系，即饱和溶液不一定是浓溶

4、液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。大多数的固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数固体物质的溶解度受温度影响较小，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。气体物质的溶解度随温度的升高而降低，随压强的增大而增大。重点难点：(1)某物质的饱和溶液，对另一种溶质来说不一定饱和。(2)饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法对于溶解度随温度升高而增大的固体物质：饱和溶液不饱和溶液对于溶解度随温度升高而减小的固体物质：饱和溶液不饱和溶液（3）溶解度与溶解性在20℃时，固体物质分别放入100g水中，达到饱和状态。NaClKClO3Ca（OH）2CaCO3溶质质量（溶解度）36g7.4g

5、0.17g0.0013g溶解性易溶可溶微溶难溶大于10g1-10g0.01-1g小于0.01g（4）溶解度曲线的应用给出不同物质的溶解度曲线，比较同一温度下不同物质溶解度的大小。判断物质的溶解度随温度的变化趋势。确定从混合物中提纯物质的方法（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液）。例1：下列说法正确的是（）A.食盐的溶解度是36gB.100g水中溶解了36g食盐达到饱和，所以食盐的溶解度为36gC.20℃时，食盐的溶解度为36gA.20℃时，100g食盐溶液中含有36g食盐，所以食盐的溶解度为36g例2：20℃时，50g水中溶解18g食盐达到饱和，则20℃时，NaCl的溶解度是A.18B.18gC.3

6、6D.36g例3：下列做法能改变固体物质溶解度的是（）A.升高温度B.增加溶质C.增加溶剂D.增大压强例4：下列关于溶解度的说法正确的是（）A.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液B.固体物质的溶解度一定随温度的升高而增大C.KNO3的饱和溶液中一定不能再溶解NaCl固体D.在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。例5：下列关于溶解度的说法，不正确的是（）A.溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度。B.溶解度能够表示溶质在溶剂种溶解的程度C.溶解度能够表示某种物质在某种溶剂种的溶解限量D.在相同温度、相同溶剂的条件下，要判定

7、不同物质的溶解度相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数。例6：a，b两种物质的溶解度曲线如下图所示．下列说法不正确的是（）A．将℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液B．将℃时a的饱和溶液降温至℃，溶液质量不变C．℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数abD．将℃时a、b的饱和溶液分别降温至℃，两溶液的溶质质量分数相等例7：甲、乙两种不含结晶水的固体物质溶解度曲线如图1所示，根据图示判断，下列说法中不正确的是A.甲、乙