初中化学溶液专题复习精华讲义.doc

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1、溶液专题复习考点1溶液的定义、特征、组成1、定义：2、特征：均一性、稳定性、混合物考点2溶液的形成明确溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在考点3乳浊液的乳化（乳化后是不是溶液？）往水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂，洗涤剂有乳化的功能它能使植物油分散成无数细小的的液滴，而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的。考点4溶解时的吸热或放热现象溶解过程中发生了两种变化。一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量。另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出

2、的热量，表现为溶液的温度升高如：NaOH、浓H2SO4；有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低如：NH4NO3考点5饱和溶液和不饱和溶液浓溶液和稀溶液1、定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液：还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。注意：①“饱和”、“不饱和”是相对的随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。②某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还可以继续溶解其它物质。2、根据一定量的溶液中溶质含量的多少，把溶液分为浓溶液和稀溶液溶液的浓稀与溶液是否饱和无关，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和

3、溶液也不一定是稀溶液3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化①升高温度②增加溶剂饱和溶液不饱和溶液①降低温度②增加溶质③蒸发溶剂考点5溶解度1定义：溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。2、概念中的四要素：①一定温度②100克溶剂③饱和状态④质量考点6溶解度曲线（1）定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。（2）溶解度曲线的意义：①溶解度受温度变化而变化的趋势②溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度7①交点：表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等

4、（2）溶解度曲线的应用：①查阅某温度下指定物质的溶解度②比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小③比较不同温度下，同种物质溶解度大小④选择适宜方法（结晶法）分离混合物考点7气体物质的溶解度1、定义：压强为101kPa和一定温度下溶解在一体积水里达到饱和状态的气体体积。2、影响因素:压强：随着压强的增大，气体溶解度增大温度：随着温度的升高，气体溶解度减小考点8混合物的分离适用范围固体与液体分离混合物的分离过滤操作要点--“一贴、二低、三靠”冷却热饱和溶液适用于溶解度随温度变化较大的固体物质（除去硝酸钾中的氯化钠）结晶蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的固体物质（除去氯化钠中的硝酸钾）考点

5、9溶质的质量分数考点10溶液的配制1、步骤：①计算②称量（量取）③溶解④装配贴签2、误差分析⑴计算错误⑵天平称量错误（砝码、物体位置放反，物体的质量为：砝码—游码）⑶量筒量取水错误（仰视：液体比计算值多；俯视：液体比计算值少）考点11溶液质量分数的计算1、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，加入氢氧化钠溶液的质量与溶液的PH的变化如下图。试回答：（1）a点溶液中含有的溶质有：（2）计算b处溶液的溶质质量分数。72.为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20克于烧

6、杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6％的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如右图所示：根据题中有关信息和图像分析回答下列问题：（1）原废液中的溶质成分有（用化学式回答）。（2）A点处溶液中溶质的质量的质量分数？（通过计算回答）3.将8.0g氢氧化钠完全溶于水形成溶液，向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得溶液总质量为109.8g（铜的相对原子质量为64）。计算：（1）加入的硫酸铜溶液的质量。（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。4．用胶头滴管向盛有20．0g稀硝酸的烧杯中滴加2滴酚酞试液，再向其中缓缓加入20．0g5．6％的氢氧化钾溶液；边滴加边用玻璃棒搅拌，

7、待滴入最后1滴碱液时，混合液刚好由无色变为粉红色，且30s内颜色不变，即可认为恰好完全反应。(1)请列式计算反应后溶液中溶质的质量分数。(2)将反应后的溶液冷却到室温，若要配制室温时的饱和溶液，还需向其中加入10．0g硝酸钾固体。按规范操作，用托盘天平称取10．0g硝酸钾时，若指针略向左偏转，要使指针居中的恰当操作是：。(3)根据上述情境，列式计算此时硝酸钾的溶解度(计算结果保留小数点后一位)。75．用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的