高中化学所有气体制备实验方程汇总.pdf

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1、.'中学化学气体制取原理及其装置图选取1、常见气体的制取步骤（1）气体制取装置：气体发生装置-净化装置-干燥装置-或收集装置-吸收装置（2）气体性质验证装置：气体发生装置-净化装置-（干燥装置）-性质验证装置-吸收装置2、气体发生装置（1）化学实验中需用少量气体时，可以根据原料和反应条件在实验室中进行制备，常用的制备方法。制备方法装置图适用气体注意事项1.试管口略向下倾斜，以免固体+固氧气，氮气，管口冷凝水倒流到灼烧处而体，加热氨等使试管炸裂。2.检查装置的气密性。块状不1.在用简易装置时，如用长颈溶于水漏斗，漏斗颈的下端应伸入液的固体面以下，否则起不到液封的作固体+液氢气，二氧化用；体，

2、不加热碳，硫化氢等溶于水2.溶于水的固体或液体与液的固体体的混合物反应制备气体不或液体能用启普发生器。1.只有液体时用沸石。固体(液一氧化碳，二2.必要时可用三通玻璃管将体)+液体，氧化硫，氯蒸馏烧瓶支管与分液漏斗上加热气，氯化氢等口相通，以防止蒸馏烧瓶内气体压力太大。（2）常见气体的制备、性质、用途：气体制备反应原理溶解性特性H2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2难溶可燃性、还原性O2难溶氧化性、供呼吸2KMnO4(s)K2MnO4+MnO2+O22H2O22H2O+O2N2NH难溶稳定、不活泼4Cl(s)+NaNO2(s)NaCl+N2+2H2OCl2MnO2(s)+4HCl(浓)=

3、=MnCl2+Cl2+2H2O可溶黄绿色、氧化性、有毒2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OHCl极易溶酸性、刺激性2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl或在浓盐酸中滴入浓硫酸H2SFeS(s)+2HCl==H2S+FeCl2可溶臭鸡蛋味、还原性、剧毒NH3极易溶易液化、弱碱性、刺激性2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)CaCl2+2NH3+2H2O或在碱石灰中滴入浓氨水CH4难溶可燃CH3COONa(s)+NaOH(s)Na2CO3+CH4C2H4难溶略有甜香气味CH3CH2OHC2H4+H2OC2H2CaC2(s)+2H2OC2H2

4、+Ca(OH2)微溶可燃、加成CO难溶剧毒、可燃、还原HCOOHH2O+COCO2CaCO3(s)+2HCl==CaCl2+CO2+H2O可溶弱酸性、不支持燃烧SO2Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2+H2O易溶漂白性、有毒、刺激性Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O;..'气体制备反应原理溶解性特性NO3Cu+8HNO难溶剧毒、易被氧化3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2ONO2Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O易溶有毒、氧化性、红棕色、刺激性3、冷凝回流装置、冷却装置用于气体发生装置上部，冷凝回流易挥发的用于流程中间

5、，冷凝分离易液化的气体反应物4、净化装置与干燥装置（1）装置基本类型：洗气瓶U形管干燥管液体除杂剂（不加热）固体除杂剂（不加热）固体除杂剂（加热）实验室制备的气体常常带有酸雾和水汽，有时需要净化和干燥。酸雾可用水或物质的水溶液除去，然后根据气体性质选用浓硫酸、无水氯化钙、碱石灰等吸收水汽。通常可使用洗气瓶、U形管或干燥管等仪器进行净化或干燥。液体(如水、浓硫酸等)一般装在洗气瓶内，无水氯化钙和碱石灰等固体装在U形管或干燥管内。气体中如还有其他杂质，则应根据具体情况分别用不同的洗涤液或干燥剂进行处理。（2）净化剂的选择选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气

6、体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。（3）常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅酸胶体。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等气体。②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体

7、，如O2、H2、CH4等。（4）净化与干燥注意事项一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂，不能用浓H2SO4干燥NH3、H2S、HBr、HI、SO3、C2H4等。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCl2来干燥NH3（因生成CaCl2·8NH3