盐类水解在生活中的应用课件.ppt

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1、盐类水解的应用专题复习高考要点1、盐类水解的实质、规律以及影响盐类水解的因素2、盐类水解的应用3、比较溶液中离子浓度大小三、盐类水解的应用1、日常生活中的水解的应用2、化学实验中的水解问题3、农业生产中的盐类水解问题4、工业生产中的盐类水解问题5、双水解的应用(离子共存、泡沫灭火器）【资料】四川汶川大地震发生后，有关专家建议应该在第一时间大量空投卫星电话，此外要赶紧调运生石灰，明矾或其他化学净水剂！【思考】上述建议中提到的物质明矾是我们常见的一种物质，你认为要紧急调运明矾的作用是什么？试写出相应的离子方程式1、日常生活中的应用胶体净水：明矾、三

2、价铁盐水解形成的胶体具有吸附性Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+【拓展】高铁酸钠(Na2FeO4)被称为“绿色环保高效”的净水剂，可杀菌消毒，原因：①Na2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒。②__________________________________生成Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，具吸附性纯碱去油污:Na2CO3溶液水解显碱性，而油脂在碱性条件下可以生成可溶性的羧酸盐和醇，且在加热条件下，CO32-水解程度增大，去污能力更好。CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-2、化学实验中的水解问题1）盐溶液的配制及保存2

3、）不同溶液蒸干灼烧后的物质3）无机化合物的制备4）物质鉴别5）除杂问题1）盐溶液的配制及保存：【问题1】：用热水配制硫酸铁溶液时，为什么容易产生浑浊？（用离子方程式解释）Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+怎样才能配制出澄清的硫酸铁溶液？配制时，用稀硫酸溶解硫酸铁固体，再用水稀释至所需浓度。【拓展】实验室制备FeCl2溶液时，常往里面添加什么物质？①加入稀盐酸，抑制Fe2+的水解②加入铁粉，防止Fe2+被氧化【练习】：说明盛放Na2S、Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？（写出三者水解方程式后说明）S2-+H2

4、O⇌HS-+OH-CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-SiO2+2OH-=SiO32-+H2OF-+H2O⇌HF+OH-水解生成的HF会腐蚀玻璃2）判断溶液蒸干灼烧后的物质【问题1】AlCl3、Al2(SO4)3的溶液分别蒸干灼烧所得固体分别、。AlCl3+3H2O⇌Al(OH)3+3HCl；△H＞0①升温，平衡右移②升温，促使HCl挥发，使水解完全灼烧---Al(OH)3分解---生成Al2O3Al2(SO4)3+6H2O⇌Al(OH)3+3H2SO4；①升温，平衡右移②H2SO4难挥发，随c(H2SO4)增大，将抑制水解，综合①②结果，最

5、后得到Al2(SO4)3【问题2】Na2CO3溶液蒸干灼烧后得到什么物质？CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-①升温，平衡右移，②C(OH-)增大，抑制水解综合①②，得到的依然是Na2CO3固体①易挥发性强酸和弱碱形成的盐溶液---蒸干灼烧②多元弱酸与强碱的正盐溶液---蒸干③难挥发性的强酸和弱碱的盐溶液---蒸干④盐本身会受热分解，或被氧化---考虑实际反应（如Na2SO3、FeCl2）规律得所对应的氧化物（如FeCl3)得盐本身(如Na2CO3）得盐本身(如Al2(SO4)3）溶液蒸干、灼烧固体物质(NH4)2CO3或NH4HCO3Ca(

6、HCO3)2(NH4)2SO4Na2SO3NaClONaAlO2CaCO3Na2SO4(NH4)2SO4完全分解练习NaClNaAlO23）无机化合物的制备制备某些胶体：将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至颜色变为红棕色，停止加热，得到的即为Fe(OH)3胶体。△FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体）+3HCl高考链接（2010天津）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2∙xH2O，经过滤、去水得到TiO2。写出该反应的化学方程式：TiCl4+(x+2)H2O

7、⇌TiO2∙xH2O↓+4HCl4）物质鉴别【例1】鉴别NaCl和NaCN溶液，可以采用酸碱指示剂或pH试纸检验二者，为什么？因为NaCl溶液显中性，而NaCN溶液因水解而显碱性：CN-+H2O⇌HCN+OH-5）除杂问题工业制取氯化铜时，常得到混有FeCl2、FeCl3的溶液，欲制备较纯净的CuCl2溶液，应如何操作？（参考数据：pH≽9.6时，Fe2+完全水解成Fe(OH)2;pH≽6.4时，Cu2+完全水解成Cu(OH)2；pH≽3.7时，Fe3+完全水解成Fe(OH)3)问：能否直接调整pH=9.6，将Fe2+沉淀？问：能否加入Cu粉，

8、使之发生置换？1）操作过程中，先把Fe2+氧化生成Fe3+，则最环保的氧化剂是_______。试写出该反应的离子方程式：2Fe2++2H++H2O2=