化学反应速率教师版.doc

《化学反应速率教师版.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、教师辅导讲义年级：高三辅导科目：化学课时数：3课题化学反应速率教学目的1、理解和认识化学反应速率的表示方法和大小比较。2、理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响。教学内容一、考纲要求主题学习内容学习水平说明物质变化及其规律化学反应速度与化学平衡化学反应速度B（2）溶解过程中能的转化影响化学反应速度的因素B（1）浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响二、知识梳理1、化学反应速率的意义和表示方法意义：表示某一化学反应进行快慢程度的一种物理量。表示方法：用单位时间内某一反应物浓度的减少或某生成物浓度的增加来表示。2、化学反应速率的计量特征表达式：(△c表示某一

2、反应物或某一生成物物质的量浓度的绝对变化值，△t表示时间变化量)单位：mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1或mol·L-1·h-1说明：①化学反应速率无正负之分；②化学反应速率不是瞬时速率而是平均速率；③用不同物质来表示某一化学反应速率时，其数值一般不一定相等，所以必须标清物质；④用不同物质来表达化学反应速率时，其数值不一定相等，但它们的速率比等于方程式中的系数比。即：对于反应aA+bBcC+dD来说，卧υ(A)：υ(B)：υ(C)：υ(D)=a：b：c：d【注意】这里的速率均是指同一方向的，要么是正反应方向，要么是逆反应方向。3、化学反应速率的影响因

3、素14内因：反应物本身的性质→起最主要作用(如：F2非常活泼，与H2在阴冷的环境下相遇会发生爆炸，而I2与H2在500℃的条件下才能反应，而且是可逆反应)外因：外界因素(包括浓度、压强、温度、催化剂、固体表面积等)(1)浓度对化学反应速率的影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度，可以加快化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。实质：改变反应物的浓度，实际上就是改变单位体积内的活化分子数。具体来说，增大反应物的浓度，必然提高了单位体积内活化分子数，故加快化学反应速率；减小反应物的浓度，必然减少了单位体积内活化分子数，故减慢化学反应速率。注意事

4、项：此规律只适用于浓度可以改变的物质(气体或溶液)所参与的反应，对于固体或纯液体来说，它们的浓度是常数，改变它们的量(质量、物质的量等)均不会影响化学反应速率。如：C(s)+H2O(g)C+H。，若增加焦炭的量，化学反应速率不发生改变。(2)压强对化学反应速率的影响条件：压强对固体或液体的浓度改变几乎无影响，所以此规律只适用于有气体参与的反应。规律：对于有气体参与的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，化学反应速率加快；减小压强，化学反应速率减慢。实质：对于气体来说，在其他条件不变的情况下，增大压强，气体体积减小(相当于压缩容器)，即增大了气体的浓度，所以，增

5、大压强可以加快化学反应速率；减小压强，气体体积增大(相当于增大容器)，即减小了气体的浓度，所以，减小压强可以减慢化学反应速率。(3)温度对化学反应速率的影响规律：在其他条件一定的情况下，升高温度，可以加快化学反应速率；降低温度，可以减慢化学反应速率。实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。实质：当升高反应体系温度时，物质吸收能量后，内能增大，分子运动加剧，增加了分子碰撞的机会，从而提高有效碰撞分子的百分数，故加快化学反应速率；降低反应体系温度时，物质分子运动减弱，减少了分子碰撞的机会，从而降低了有效碰撞分子的百分数，故减慢化学反应速率。(4

6、)催化剂对化学反应速率的影响规律：使用催化剂，能同等程度地加快(或减慢)正、逆反应速率。实质：分子必须具备一定的能量才能成为活化分子，才能发生化学反应。而催化剂能改变化学反应的途径，降低活化分子所需的最低能量(即降低活化能)，从而使更多的普通分子成为活化分子，提高了有效碰撞分子的百分数，故加快化学反应速率。【说明】催化剂可分为正催化剂和负催化剂(或阻化剂)。所谓正催化剂是指能加快反应速率的催化剂，负催化剂是指能降低反应速率的催化剂。由于负催化剂较少，所以一般催化剂都是指正催化剂而言。(5)固体表面积的大小对化学反应速率的影响规律：固体颗粒越小，即表面积越大，化学反应

7、速率越快；固体颗粒越大，即表面积越小，化学反应速率就越慢。14实质：固体物质在一般情况下，浓度是个常数。但当将一定质量的固体粉碎后，颗粒变小，表面积增大，相当于增大了固体物质的浓度，故可加快化学反应速率。(6)原电池对化学反应速率的影响规律：对于较活泼的金属与非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸等)发生置换反应产生氢气时，若向此溶液中加入较不活泼金属或金属阴离子时，产生氢气的速率会加快。实质：当向原溶液中加入不活泼金属或金属阳离子时，会形成原电池发生电化腐蚀，而电化腐蚀的速率要大于普通的化学腐蚀的速率。【说明】有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。活化分子：能够发生有效碰撞的