电厂化学考试问答题集.doc

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1、.问答题。1.水质分析有哪些基本要求？水质分析的基本要求是：（1）正确的取样，并使水样具有代表性。（2）确保水样不受污染，并在规定的可存放时间内，做完分析项目。（3）确认分析仪器准确可靠并正确使用。（4）掌握分析方法的基本原理和操作。（5）正确地进行分析结果的计算和校核。2.pNa电极法测定Na+含量的原理是什么？当钠离子选择性电极—pNa电极与甘汞参比电极同时浸入水溶液后，即组成测量电池对，其中pNa电极的电位随溶液中钠离子的活度而变化。用一台高阻抗输入的毫伏计测量，即可获得同水溶液中钠离子活度相对应的电极电位，仪器的电计部分可以

2、将测得的电动势值直接用pNa刻度值表示出来。因此，从pNa计表头上可以直接读出溶液的pNa值。3.pNa电极法测定Na+时应注意什么？（1）所用试剂瓶以及取样瓶都应用聚乙烯塑料制品。各种标准液应贮放在聚乙烯塑料桶内，严防污染。（2）新塑料瓶或桶都应用1∶1的热HCl处理，然后用超纯水反复冲洗多次才能用。（3）各取样瓶及定位用瓶（塑料）都应专用。（4）新买来及久置不用的电极，为防止手指油腻的污染，应用沾有四氯化碳或乙醇的棉花擦净电极头部，并用蒸馏水反复冲洗干净，并在加过碱化剂后的pNa＝4的定位溶液中浸渍1～2h后使用。（5）经常使用

3、的pNa电极，在用完后应将其放在加过碱化剂后的pNa＝4定位溶液中备用。（6）电极导线有机玻璃引出部分切勿受潮。（7）pNa电极定位时间超过10分钟或测超纯水时，反应超过15分钟或两种溶液读数的差值＞1士0.05pNa值（即线性变差），都是电极变坏的反应，应报废。（8）注意H+以及K+对测定Na+的干扰。前者可以通过加入碱化剂，使被测溶液的pH＞10来消除；后者则必须严格控制Na+∶K+在10∶1以下，否则会给测试结果带来误差。（9）电极线性的好坏，可用3个定位溶液进行相互校对来鉴定。对两个相差为一个数量级的定位溶液，其误差应在士0

4、.03pNa值以内。在配制pNa5和6的标准溶液时，应考虑到稀释用超纯水中的本身合钠量。4.电导率测定中应注意什么？（1）盛测量水样的容器，应保持洁净，在测量电导很低（即电阻很高）的水样时，应选用塑料容器。（2）应特别注意被测溶液的温度。对中性盐来说，温度每增加1℃，电导率约增大2%，平时所测得的电导率都应该换算成25℃的数值表示。（3）页脚.根据实际经验，通常在pH值为5～9范围内，天然水的电导率与水溶液中溶解物质之比大约为1∶（0.6～0.8）。（1）高纯水（如蒸汽、凝结水等）被盛人容器后应迅速测量，否则，由于空气中的CO2溶人

5、水里，其电导率升高很快。（2）注意水样与测试电极不受污染。（3）因各种离子的迁移速度不同，其中H+为最大，而多价阴离子和重碳酸离子为最小，所以相同浓度的酸、碱、盐的电导率相差很大。一般电解质浓度越大，则水溶液的电导率也越大。但由于阴、阳离子间的相互吸引，使电解质的离解率随电解质的浓度的增大而减小，因此，当溶液无限稀时，才能用当量电导来计算该溶液的电导率同含盐量的关系。2.为什么是电解质水溶液具有导电性？电导率如何定义的？电导率可表征溶液的什么性质？（1)由于水中各种盐类均以离子形态存在，溶液通电后，在电场作用下带电的离子根据其所带电

6、性不同，而产生定向移动，于是使水溶液起导电作用。（2)水的导电能力的大小，可用电导率来表示，电导率就是单位体积的溶液的电导度（电导），单位S／cm。（3)电导率反映了水中含盐量的多少，是水的纯净程度的一个重要指标。水越纯净，含盐量越少，电导率越小。即电导的大小等于电阻值的倒数。3.什么是酚酞碱度与甲基橙碱度？（1)酚酞碱度：就是用酚酞作指示剂所测得的碱度（滴定终点pH＝8.2～8.4）。（2)甲基橙碱度（全碱度）：就是以甲基橙作指示剂所测得的碱度（滴定终点pH＝3.1～4.4）。4.什么叫化学腐蚀？什么叫电化学腐蚀？其主要区别是什么

7、？（1)金属表面与周围介质的分子或原子直接发生化学反应，在不产生电流的情况下，使金属遭到破坏的现象，叫做金属的化学腐蚀。最典型的就是在高温情况下，钢材的水蒸汽腐蚀、炉管的外表面受高温炉烟的氧化等。（2)在金属因腐蚀而被破坏的过程中，有电流产生的腐蚀叫做电化学腐蚀。大部分腐蚀都属于电化学腐蚀，如金属在水溶液中或在潮湿空气中的腐蚀等。（3)化学腐蚀与电化学腐蚀最主要的区别就是腐蚀过程中有无电流的产生。5.我厂机械加速澄清池的工作原理？原水由进水管进入环形三角配水槽后，由槽底配水孔流入第一反应室，在此与分离室回流来的泥渣混和。混和后的水由

8、于叶轮的提升作用，从叶轮中心进入，再向外沿辐射方向流出来，经叶轮与第二反应室底板间的缝隙流入第二反应室。在第一反应室和第二反应室完成接触絮凝作用。第二反应室设有整流板，以消除因叶轮提升作用所造成的水流旋转，使水流平稳地经导流室流入分离