课题2：原子的结构(课上用).ppt

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1、硅原子放大三百万倍课题1原子的结构在化学反应里分子可以分为原子，原子不能再分，那么用其它方法能不能将原子再分呢？一原子的构成原子原子核（＋）核外电子（－）质子（＋）中子（不带电）1质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正电荷；1个电子带一个单位负电荷。中子不带电；原子核带正电原子核所带的正电荷数目叫做核电荷数核电荷数＝核内质子数为什么原子对外不显电性呢？原子核内质子与核外电子所带的电性相反但电量相等，所以整个原子不显电性一个质子带一个单位正电荷一个电子带一个单位负电荷中子不带电原子种类质子数（＋）中

2、子数（不带电）核外电子数（－）氢101碳666氧888钠111211磷151615铁263026氯171817这个表格反映出原子构成的哪些信息1、原子的构成:构成原子的粒子一般是质子、中子、电子（氢原子例外）总结2.在原子中，核电荷数＝质子数＝电子数3.质子数和中子数不一定相等,但很接近4.原子的种类不同,其质子数也不相同原子的构成原子原子核（+）核外电子质子（+）中子原子是电中性的！质子数=电子数=核电荷数（-）原子的体积很小原子核原子原子核体积比原子小得多分析表格阅读下表(4-1)，你能得出什么结论呢？构成原

3、子的粒子种类各粒子的电性各粒子的质量(kg)质子1个单位正电荷1.6726×10-27中子不带电1.6749×10-27电子1个单位负电荷质子质量的1/1836原子核的体积很小，但原子的质量主要集中在原子核上5.在原子的组成中，带正电，带负电，不带电，绕着做高速运动。占据原子的绝大部分体积，原子的质量主要集中在。电子质子中子电子原子核电子原子核练习题以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？3、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：（1）能保持物质

4、化学性质的粒子是；（2）化学变化中的最小微粒是；（3）能直接构成物质的粒子是；（4）构成原子核的粒子是；（5）带正电的粒子是；（6）带负电的粒子是；（7）不带电的粒子是；（10）在同一原子中数目相等的是；分子原子分子、原子质子、中子原子核、质子电子分子、原子、中子核电荷数=质子数=电子数电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。原子核外电子运动的特征核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域原子核外电子的运动与排

5、布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布二、核外电子的排布1、核外电子是分层排布的人们发现原子核外电子最少的有1层,最多的有7层.第1层第2层第3层（也叫最外层）原子核原子核带正电质子数152852、原子结构示意图+核内质子数电子层电子层上的电子数原子结构示意图+16286S+22氦（He）+1028氖（Ne）+12282镁（Mg）+13283铝（Al）+624碳（C）+725氮（N）+826氧（O）+927

6、氟（F）氩（Ar）3、核外电子排布的规律第一层上电子数最多不超过2个；第二层最多不超过8个；最外层上最多不超过8个。+18288+1128钠（Na）1+22氦（He）+1028氖（Ne）氩（Ar）+12282镁（Mg）+13283铝（Al）+624碳（C）+725氮（N）+826氧（O）+927氟（F）2+1888+1128钠（Na）1元素种类与原子最外层电子数的关系原子最外层电子数特点得失电子情况化学性质稀有气体原子金属原子非金属原子都为8（氦为2）不易得失稳定一般少于4易失去不稳定不少于4易得到不稳定4、元素

7、化学性质与原子最外层电子数的关系密切。+11+22+321+422+523+624+725+826+927+1028+11281+12282+13283+14284+15285+16286+17287+18288氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar背前20号元素19号钾、20号钙原子的构成原子原子核（+）核外电子质子（+）中子原子是电中性的！质子数=电子数=核电荷数（-）第1层第2层第3层（也叫最外层）原子核原子核带正电质子数15285原子结构示意图+原子最

8、外层电子数特点得失电子情况化学性质稀有气体原子金属原子非金属原子都为8（氦为2）不易得失稳定一般少于4易失去不稳定不少于4易得到不稳定4、元素化学性质与原子最外层电子数的关系密切。+11+22+321+422+523+624+725+826+927+1028+11281+12282+13283+14284+15285+16286+17287+18288氢H氦He锂Li铍B