高中化学精讲：第24讲《盐类的水解》.doc

《高中化学精讲：第24讲《盐类的水解》.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第24讲盐类的水解考点1盐类水解反应的本质（一）盐类水解的实质：溶液中盐电离出来的某一种或多种离子跟结合生成，从而了水的电离。（二）盐类水解的条件：盐必须能；构成盐的离子中必须有，如NH4+、Al3+、CO32-、S2-等。（三）盐类水解的结果（1）了水的电离。（2）盐溶液呈什么性，取决于形成盐的对应的酸、碱的相对强弱；如强酸弱碱盐的水溶液显，强碱弱酸盐的水溶液显，强酸强碱盐的水溶液显，弱酸弱碱盐的水溶液是。（3）生成了弱电解质。(四)特征（1）水解：盐+水酸+碱，ΔH0（2）盐类水解的程度一般比较，不易产生气体或沉淀，因此书写水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑”；

2、但若能相互促进水解，则水解程度一般较大。[特别提醒]：分析影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质；外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。强碱弱酸盐：弱酸根离子与水电离出的H+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子，从而使溶液中c(H+)减小，c(OH-)增大，即c(OH-)>c(H+)。如Na2CO3,NaHCO3强酸弱碱盐：弱碱阳离子与水电离出的OH-结合生成弱碱，从而使溶液中c(H+)增大，c(OH-)减小，即c(OH-)>c(H+)。NH4Cl,AlCl3弱碱弱酸盐：弱碱阳离子与水电离出的OH-结合生成弱碱，弱酸根离子与水电离出的H+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子。CH

3、3COONH4[例1]25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（　）　　①KNO3　②NaOH　③CH3COONH4　④NH4Cl　　A、①>②>③>④　　　　　　　　　　B、④>③>①>②　　C、③>④>②>①　　　　　　　　　　D、③>④>①>②[解析]①KNO3为强酸强碱盐，在水溶液中电离出的K+和NO—对水的电离平衡无影响；②NaOH为强碱在水溶液中电离出的OH—对水的电离起抑制作用，使水的电离程度减小；③CH3COONH4为弱酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH4+和CH3COO—均可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O和CH3C

4、OOH，并能相互促进，使水解程度加大从而使水的电离程度加大。④NH4Cl为强酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH4+可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O，促进水的电离，但在相同浓度下其水解程度要小于CH3COONH4，该溶液中水的电离程度小于CH3COONH4中的水的电离程度。【答案】D[规律总结]酸、碱对水的电离起抑制作用，盐类的水解对水的电离起促进作用。考点2溶液中粒子浓度大小的比较规律1.多元弱酸溶液，根据电离分析，如在H3PO4的溶液中，2.多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如Na2S溶液中c(Na+)＞c(S2-)＞c（OH－）＞c（HS-）3.不同溶

5、液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。如相同物质的量浓度的下列各溶液中①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4,c（NH4+）由大到小的顺序是。4.混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素，水解因素等。(1)弱酸与含有相应酸根的盐混合，若溶液呈酸性，说明弱酸的电离程度相应酸根离子的水解程度。如CH3COOH与CH3COONa溶液呈，说明CH3COOH的电度程度比CH3COO—的水解程度要大，此时，c(CH3COOH)

6、如HCN与NaCN的混合溶液中，c(CN—)c(CN—)。(3)弱碱与含有相应弱碱阳离子的盐的混合的情况，与(1)、(2)的情况类似。[特别提醒]理解透水解规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性。[例2]在0.1mol·L－1的NH4Cl和0.1mol·L－1的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序。[答案]c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）。在该溶液中，NH3·H2O的电离与NH4+的水解互相抑制，NH3·H2O电离程度大于NH4+的水解程度时，溶液呈碱性：c（

7、OH－）＞c（H+），同时c（NH4+）＞c（Cl－）。[规律总结]要掌握盐类水解的内容这部分知识，一般来说要注意几个方面：1、盐类水解是一个可逆过程；2、盐类水解程度一般都不大；3、要利用好守恒原则即电量守恒和物料守恒(这两个方法在比较离子浓度和相关计算方面有较多的运用)。考点3盐类水解的应用1.判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑。如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺