高中化学知识网络.pdf

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1、高中化学知识网络化学基本概念和基本理论一、物质的分类二、组成原子的粒子间的关系：1、核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数2、质量数（A）=质子数（Z）＋中子数（N）三、元素周期律与周期表四、化学键与分子结构五、晶体类型与性质晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体性质比较金属阳离子和组成粒子阴、阳离子分子原子结构自由电子粒子间作用离子键范德瓦耳斯力共价键金属键熔沸点较高低很高有高有低有大有小、有硬度硬而脆小大延展性易溶于极性溶剂，难极性分子难溶（钠等与物理溶解性不溶于任何溶剂溶于非极性溶剂易溶于极性溶剂水反应）性质晶体不导电，溶于晶体不导电；水后能电离的，其良导体（导电导电性能溶于水的

2、其水溶不良（半导体Si）水溶液可导电；熔传热）液导电；熔化导电化不导电NaCl、NaOH干冰、白磷金刚石、SiONa、Mg、Al典型实例2NaO、CaCO冰、硫磺晶体硅、SiCFe、Cu、Zn23六、化学反应类型七、离子反应八、氧化还原反应的有关概念的相互关系九、化学反应中的能量变化十、溶液与胶体十一、化学反应速率十二、化学平衡十三、弱电解质的电离平衡十四、溶液的酸碱性十五、盐类的水解十六、酸碱中和滴定十七、电化学元素与化合物钠及其化合物碱金属氯及其化合物卤素氧族元素硫的重要化合物碳及其化合物硅及其化合物材料氮族元素氮和磷氨硝酸镁和铝铁及其化合物铜及其化合物返回页顶有机化学基础烃不饱和链

3、烃芳香烃分通式结构特点化学性质物理性质同分异构类①与卤素取代反应烷CH①C-C单键(光照)一般随分子n2n+2碳链异构烃(n≥1)②链烃②燃烧中碳原子数③裂化反应的增多，沸①与卤素、H：、HO点升高，液2等发生加成反应态时密度增①含一个CC烯CH②加聚反应大。气态碳碳链异构n2n键烃(n≥2)③氧化反应：燃烧，原子数为位置异构②链烃被KMnO酸性溶液氧1～4。不溶4化于水，液态①加成反应烃密度比水①含一个CC炔CH②氧化反应：燃烧，的小碳链异构n2n-2键烃(n≥2)被KMnO4酸性溶液位置异构②链烃氧化苯①取代反应：卤代、简单的同系及硝化、磺化物常温下为侧链大小及其CH①含一个苯环

4、②加成反应n2n-6液态；不溶相对位置产同(n≥6)②侧链为烷烃基③氧化反应：燃烧，于水，密度生的异构系苯的同系物能被比水的小物KMnO酸性溶液氧化4烃的衍生物烃的衍生物结构、通式、化学性质鉴别类官能团结构特点通式化学性质别卤C-X键在一定条件CHO(1)NaOH水溶液加热,取代反应n2n+12代-X（卤素原子）下断裂（饱和一元）(2)NaOH醇溶液加热,消去反应烃(1)—OH与烃基直(1)取代：脱水成醚,醇钠,醇与羧接相连CHO酸成酯,卤化成卤代烃n2n+22醇-OH（羟基）(2)—OH上氢原子（饱和一元）(2)氧化成醛(—CHOH)2活泼(3)消去成烯(1)醛基上有碳氧双键CHO(1

5、)加成：加H2成醇n2n2醛(2)醛基只能连在（饱和一元）(2)氧化：成羧酸烃基链端(1)—COOH可电离CHO(1)酸性：具有酸的通性n2n羧出H+（饱和一元）(2)酯化：可看作取代(2)—COOH难加成CHOn2n2酯,R必须水解成醇和羧酸（饱和一元）是烃基(1)羟基与苯环直接相连(1)易取代：与溴水生成2,4,6-(2)—OH上的H比三溴苯酚酚醇活泼(2)显酸性(3)苯环上的H比苯(3)显色：遇Fe3+变紫色活泼代表物质转化关系糖类类别葡萄糖蔗糖淀粉纤维素分子式（CHO）（CHO）（CHO）（CHO）612612221161056105多羟基醛分子中无醛基，由几百到几千个由几千个葡

6、萄糖非还原性糖葡萄糖单元构成单元构成的天然结构特点的天然高分子化高分子化合物合物白色晶体，溶于无色晶体，溶于白色粉末，不溶无色无味固体.水有甜味。既有水有甜味。无还于冷水，部分溶不溶于水及有机氧化性，又有还原性，能水解生于热水。能水解溶剂。能水解生主要性质原性，还可发生成葡萄糖和果糖最终生成葡萄成葡萄糖.能发酯化反应，并能糖；遇淀粉变蓝生酯化反应，无发酵生成乙色；无还原性还原性营养物质、制糖食品食品、制葡萄糖、造纸、制炸药、重要用途果、作还原剂乙醇人造纤维油脂通式物理性质化学性质1.水解：密度比水小，不溶于水，易酸性条件溶于汽油、乙醚、苯等多种碱性条件——皂化反应有机溶剂中。2.氢化（硬

7、化）蛋白质和氨基酸类别氨基酸蛋白质分子中既有酸性基(羧基)又有碱由不同的氨基酸相互结合而形成的结构特点性基(氨基)，是两性物质高分子化合物。分子中有羧基和氨基，也是两性物质①既能和酸反应，又能和碱反应①具有两性②分子间能相互结合而形成高分②在酸或碱或酶作用下水解，最终得子化合物多种。—氨基酸主要性质③盐析④变性⑤有些蛋白质遇浓HNO呈黄色3⑥燃烧产生烧焦羽毛的气味⑦蛋白质溶液为胶体合成材料（有机高分子化合物）基本概念基本概念单体结构