高中化学元素及其化合物知识网络.pdf

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1、高中元素及其化合物知识网络化工学院2009级3班刘春2009101403161、C及其重要化合物的知识网络：2、N及其重要化合物的知识网络：3、Na及其及其化合物的知识网络：4、Mg及其重要化合物的知识网络：5、Al及其化合物知识网络：6、Si及其化合物知识网络：7、S及其化合物的知识网络：8、Cl及其化合物的知识网络：9、Fe及其化合物的知识网络：10、Cu及其化合物的知识网络：11、有机物的知识网络:高中化学基础知识网络图游离态单质分子分子晶体物质：元素※表示原子或元素的化学用语：元素符号、化合物原子原子晶体离子符号、电子式、原子结构示意图；化合态相对原子质量、相对分子质量离子离子晶体构

2、成物质的微粒单质：金属、非金属、稀有气体氢化物：非金属氢化物、金属氢化物纯净物氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性分类无机物氧化物、不成盐氧化物、过氧化物混合物化合物酸：无氧酸、含氧酸、强酸、弱酸碱：强碱、弱碱有机物盐：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐※表示单质或化合物的化学用语：化学式、结构式、结构简式、电子式等物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等物质性质化学性质：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性物理变化基本反应类型：化合、分解、置换、复分解变化电子转移：氧化还原、非氧化还原离子参加：离子反应、非离子反应物理变化反应程度：可逆、不可逆热效应：放热、吸热※表示物

3、质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式阿伏加德罗常数：N=N/nA物质的量计量摩尔质量：M=m/n(mol)气体摩尔体积：V=22.4n(标准状况)溶液的浓度：C=n/V浊液：悬浊液、乳浊液分散系胶体：分散质微粒直径10-9～10-7m溶液：溶解平衡、溶解度基本概念（一）色、态、味金属性、非金属性溶解度、熔点、沸点氧化性、还原性密度、硬度、导电性酸性、碱性导热性、塑性稳定性、可燃性金属物理性质化学性质单质非金属游离态稀有气体单质纯净物宏观元素化合物化合物组分类无机物有机物化合态性质氢化物金属氢化物酸性大多数有机物物质非金属氢化物碱性稀有气体分子晶体分成

4、盐氧化物两性酸子氧化物特殊气态及挥发性物质变化不成盐氧化物原子晶体含氧酸、无氧酸原酸石墨（混合晶体）强酸、弱酸子微观金属晶体强碱、弱碱大多数盐碱可溶碱、难容碱强碱离子晶体离正盐子碱性氧化物酸式盐部分过氧化物盐碱式盐复盐；络盐潮解、分馏混合物有机、无机升华、萃取物理变化化学变化化合、分解、置换、复分解风化、干馏氧化还原；非氧化还原溶解、盐析裂化、裂解分子、离子基本概念（二）吸热、放热可逆、不可逆物质结构中子质量数同位素分子原子分分分核电荷数元素化子子子核外电子原子核学的的间质子性规质键形极作运(分排原子序数变律成性用动化层布力状规（态)律元共离金范素价子属极非德周键键键性极华特最次各能期分性力

5、殊律）性外外层量共离金子分层层最最子价子属不不多低表现形式化化单电超超容原合合质影子过过纳理元物物及响云素8182n周合物个个2实金理个质期律性质表晶示元元元核体方素编素归素决外类结构简图法周制周纳性定电表期期质子型的表律的排电子式结周布构金分原离期周属子子子性期晶晶晶晶横：周期性体体体体元素种类起止序号n=121～2n=28短周期3～10元素性质n=3811～18周原n=41819～36期子n=518长周期37～54表结位构n=63255～86置n=721不完全周期87～111纵：族主族：ⅠA～ⅦA比较类型副族：ⅢB～ⅦB、ⅠBⅡB离子晶体Ⅷ族原子晶体分子晶体0族构成晶体微粒阴、阳离子原子

6、分子形成晶体作用力离子键共价键范德华力物熔沸点较高很高低理性质硬度硬而脆大小不良熔融.导电导电性绝缘体(半导体)不良水溶液传热性不良不良不良延展性不良不良不良溶解性易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂相似相溶单质：H、O典型实例NaCl，KBr单质：金刚石、SiC、Si、SiO222化合物：冰、干冰化表示方法：v=△c/△t单位：mol/L·s(min或h)AA学反是平均速率，均取正值应特点速同一反应选用不同的物质表示速率，数值可能不同率各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比计算化内因(主)反应物的结构、性质和化学化影响因素浓度反学学应反应用压强平衡速应温度率条合外因（辅）件成催化剂的氨其他条件

7、光、超声选适化择于可逆反应波、激光、放射线…学平化学平衡建立的条定各成分百分含量保持不变衡件：v正=v逆≠0等v正=v逆≠0化学平衡的特征动动态平衡(平衡标志的判断)变条件改变，平衡状态改变化学平衡、化学浓度反应速率平衡移动原理影响化学平衡因素压强(勒沙特列原理)温度强电解质（完全电离）ABA-+B-（电离度的定义(电离度α=已电离的弱电解质分子数×100%)电弱部电离平衡ABA-+B-弱电解质的分子总数解电