选修4第三章第二节导学案.pdf

《选修4第三章第二节导学案.pdf》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、NO．12化学选修4化学反应原理导学案班级：姓名：第二节水的电离和溶液的酸碱性（第一课时水的电离）学案【学习目标】1．知道水是一种极弱的电解质，在一定温度下，水的离子积是常数2．能说出条件改变对水的电离及K影响W【重难点】重点：水的离子积常数。难点：影响水的电离及K的因素。W【课前预习案】1.水的电离：阅读精确的导电性实验并回答如下问题：（1）水分子能否发生电离？____________；（2）水分子发生电离后产生的离子分别是______和_________；（3）发生电离的水分子很______(填“大”还是“小”

2、)（室温时，1L纯水中（即55.56mol/L）测得只有．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．1．×．10．．-．7．molH．．．．O．发生电离）．．．．．2．2.电离方程式为：HO+HOHO+＋OH–简写为______________________________。223根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式为__________________________【因为室温时，1L纯水中（即55.56mol/L）测得只有1×10-7molHO发生电离，电离前后HO的物质的量几乎不变，故c(HO

3、)可视为222常数，上式可表示为：c(H+)·c(OH–)＝K·c(HO)】电离2【结论】水是一种_________电解质，能发生的电离，存在有_________平衡；2.水的离子积常数__________________________________________叫做水的离子积常数，简称，用_____表示。（．常温时．．．K．＝．c．(．H．+．)．·c．(．OH．．–．)．=．_________________．．．．．．．．．．．．．．．．．）．W．3.影响Kw大小的因素：水的离子积K只受的影响，温度升高

4、，KWW25℃时，K=；100℃时，K=WW4.适用范围：K不仅适用于还可适用于。W【课堂探究案】一、水的电离1.纯水的组成微粒有哪些？25℃时①该水中c(H+)等于多少？_______________________；②c(OH–)等于多少？__________________；③c(H+)和c(OH–)有什么关系？_________________。说明水的电离程度如何？二、影响水的离子积K大小的因素：观察下列所给数据，分析下列问题W温度（t/℃）0102025405090100K/×10-140.1140.2

5、920.6811.012.925.4738.055.0W①水的电离是吸热？还是放热？_________；②当温度升高，水的离子积是：_________（“增大”，“减小”或“不变”）③当温度降低，水的离子积是：_________（“增大”，“减小”或“不变”）【结论】水的电离是个______过程，故温度升高，水的K变________。（电解质的电离常数只与_______有W关，而与该弱电解质的浓度无关。）【注意】任何溶液中由水电离的c(H+)与c(OH–)总是相等的三、影响水电离平衡的因素：（HOH++OH-△H﹤

6、0）小组间填写表格2改变的条件酸碱性水的电离平C变化C变化C与CK变化(H+)(OH-)(H+)(OH-)W衡移动方向大小关系加热通入少量HCl气体加入少量NaOH固体由表格有关知识分析：水作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素的影响？如何影响？【结论】。【必记知识】1、水是极弱的电解质，其电离方程式为：HOH++OH-。22、常温下（25℃时），水的离子积常数K=C·C=1.0×10-14；100℃时，K=1.0×10-12W(H+)(OH-)W3、K只受温度的影响，不受溶液酸、碱性的影响，温度升高，K增大；温

7、度不变，K不变。WWW4、升高温度能促进水的电离，水的离子积常数增大。加酸、碱能抑制水的电离。【思考】①含有H+的溶液一定是酸，含OH–的溶液一定是碱吗？为什么？②任何酸中只含H+，任何碱中只含OH–吗?为什么？【结论】只要是在水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是水溶液中都有H+、OH-共存的。水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)（Kw25℃=10-14）【小试身手】1．某温度时，测得纯水中的C(H＋)=2.4×10－7mol/L，则C(OH－)为（）A．2.4×10－7mol/LB．0.1×10－7mol

8、/LC．1.01014mol/LD．C(OH－)无法确定2.41072．水的电离过程为HOH＋＋OH－，不同温度下其离子积常数为k（25℃）=1.0×10－14，k（35℃）2ww=2.1×10－14。则下列叙述正确的是（）A．C(H＋)随温度升高而降低B．35℃时，C(H＋)>C(OH－)C．水的电离过程是吸热的D．25℃时的水的电离程度比35℃时