人教版高一化学必修2第一章复习课课件.pptx

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1、高一化学必修2第一章复习课物质结构元素周期律11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656

2、463626160595857元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB锕系镧系主族周期副族过渡元素原子核原子1、原子AZX质子（正电）：Z个决定元素的种类中子（不带电）：A-Z个决定核素种类核外电子（负电荷）：Z个最外层电子数决定元素化学性质2、两个关系式原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数（阴、阳离子=？）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）一、原子结构3、元素、核素、同位素之间的关系元素核素核素同位素归纳为：即核外电子总是尽先排布在的电子层里每层电子

3、不能超过个最外层电子不能超过个(K层是最外层时不超过个)次外层电子不能超过个倒数第三层电子不能超过个。4、核外电子排布的一般规律能量最低2n2818322一低四不超5、比较微粒大小的依据（三看）一看电子层数：电子层数越多半径越大Na>Na+，K>Na二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。S2->Cl->K+>Ca2+;O2->F->Na+>Mg2+>Al3+三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。Cl->Cl;Fe2+>Fe3+例1(99s)下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是（）A.NaF

4、B.MgI2C.BaI2D.KBr(93s)A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则ABC三种离子半径大小的顺序是（）A.A>B>CB.B>A>CC.C>A>BD.C>B>ABB编排原则1.按原子序数递增的顺序从左到右排列2.将电子层数相同元素排成一个横行3.把最外电子数相同的元素排成一个纵行构造周期：表中每一横行。三短三长一不完全族：7主(长短周期元素)、7副(仅有长周期元素)、零族(稀有气体)、VIII(8.9.10三纵行)镧锕系:为紧凑周期表而列在外。元素性

5、质变化规律原子半径化合价得失电子能力同周期同主族电子层数=周期序数最外层电子数=主族序数=最高正价数最高正价数＋／最低负价／＝8几个相等关系二、元素周期表概念：元素的性质（原子半径、主要化合价）随着原子序数的递增而呈周期性的变化规律：原子半径同周期从左到右渐小，同族从上到下渐大。主要化合价：+1+2+3+4+5+6+70-4-3-2-1原因：核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的变化(1~8)三、元素周期律金属性、非金属性、还原性、氧化性、氢化物稳定性、最高价氧化物的水化物酸碱性位置性质结构最外层电子数电子层数（纵）族（横

6、）周期原子序数相似性递变性位构性的关系：四、周期表和周期律的应用1.推断元素位置、结构和性质2、比较或推断一些性质3、寻找特定性质的物质