高一化学必修一第一章复习课

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1、人教版化学必修1第一章从实验学化学复习课知识归纳实验安全与操作物质的分离和提纯离子的检验物质的量及其换算物质的量浓度一、实验安全与操作1、实验安全措施易吸水、易潮解、易被氧化的物质：密封存放受热或见光易分解的物质：棕色瓶存放在冷暗处金属钾、钠（易与O2、H2O反应）：封存在煤油氧化剂和还原剂不能一起存放“六防”：防爆炸、防爆沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染1下列试剂保存方法中正确的是（）A.浓硫酸难挥发，可以敞口放置B.浓硝酸见光易分解，可以放在棕色广口瓶中C.酒精应密封存放，并远离火源D.白磷不易挥发，不需密封存放

2、CA.浓硫酸易吸水，应密封存放D.白磷易氧化且着火点低（40℃）2、常见意外事故的处理方法：沾到酸液：沾到碱液：酸（或碱）流到实验桌上：眼睛的化学灼伤：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用盖灭以隔绝空气与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救，如钾、钠（用沙子盖灭）等水+3%~5%NaHCO3溶液水+硼酸溶液NaHCO3溶液（或醋酸）中和+水洗稀释水（边洗边眨眼睛）湿布、石棉或沙子（这里的酸或碱液的浓度不高，所以可以直接水洗后中和）1.浓硫酸不慎沾到了皮肤上或衣服上，先用，再用，最后涂抹3%~5%NaHCO3溶液。水冲

3、洗2水银滴落在桌上或地上应立即撒上。硫磺布擦干3、辨认安全标识易燃气体：易燃液体：自燃物品：遇湿易燃物品：H2、CH4等有机溶剂（酒精、汽油等）白磷、镁粉Na、K、电石（CaC2）等浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、NaOH固体等CO、氰化物（KCN）、钡盐、汞（Hg）、铅（Pb）等易燃品腐蚀品有毒品氧化剂KMnO4、过氧化物（H2O2、Na2O2）等4.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（）A5.下列物质中可以较大量地随身携带乘车、船或飞机的是（）A.硝酸B.高锰酸钾C.硫黄D.硫酸钾D4、实验操作固体称量：

4、托盘天平调零防腐；左物右码；先大后小；镊子夹取与拨动游码液体称量：量筒加热前：预热直接加热：使用酒精灯外焰加热酒精灯内酒精不超过体积的1/3；“三不”液体加热：体积不超过试管的1/3固体加热：试管口略向下倾斜间接加热：使用石棉网气体收集：向上排气法、向下排气法、排水集气法5、下列实验操作中错误的是（）A.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热D物质的分离和提纯物质分离和提纯的方法分

5、离、提纯方法适用范围举例过滤蒸发蒸馏萃取分液不溶固体和液体的分离食盐提纯（除去其中泥沙）可溶性固体和液体的分离用海水制盐沸点不同的互溶液体混合物的分离用海水制淡水溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同从碘水中获取碘分离互不相溶、密度不同的液体混合物分离油和水6、下列实验装置一般不用于分离物质的是：D蒸馏分液过滤（1）过滤——物质的分离和提纯方法之一①适用于固体与液体混合物的分离。（例：提纯粗盐）②主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸等。③注意问题：“一贴二低三靠”①过滤的适用范围是什么？②过滤操作需要哪些

6、仪器？③进行过滤操作时要注意哪些问题？过滤注意事项：滤纸折好，放好，安装仪器，慢慢过滤“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿）。“二低”：滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘。“三靠”：倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。若：滤液浑浊应再过滤一次③注意事项：（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。（3）加热至剩余少量液体时，停止加热，利用余温使滤液蒸干。（

7、4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上（2）蒸发——物质的分离和提纯方法之一①适用于提纯溶液中的溶质。（例：从食盐水中提纯氯化钠）。②主要仪器：蒸发皿、带铁圈的铁架台（或三角架）、酒精灯、玻璃棒。①蒸发的目的是什么？②蒸发操作需要哪些仪器？③蒸发操作时的注意事项？【交流和讨论1】现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请参照图中的溶解度曲线，设计实验方案提纯硝酸钾。（复习）降温结晶：适用于分离溶解度随温度变化有明显差异的固体混合物（例：提纯氯化钾和硝酸钾晶体）。（3）降温结晶—物质的分离和提纯方法之一纯净的ＮaＣl粗盐溶解悬

8、浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液蒸发过滤加入你选择的试剂除掉杂质后,有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？Ca2+Mg2+SO42-Na+Cl-Ca2+Mg2+Ba2+Na+Cl-Ca2+OH-Ba2+Na+Cl-CO32-OH-Na+Cl-