高一化学必修一第一章复习

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1、第一章复习普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）第一节走进化学科学相关知识回顾：化学研究的对象：物质组成、结构、性质、变化、制备和应用。物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化，也叫化学反应。物理性质：不需要发生化学反应就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。分子：保持物质化学性质的最小粒子。原子：化学变化中的最小粒子。知识点一、化学科学的创造性和实用性化学的特征：认识分子制造分子。知识点二、化学科学的形成和发展1661年，英国科学家

2、波义耳提出了化学元素的概念，标志着近代化学的诞生。1771年，法国科学家拉瓦锡，建立燃烧氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展。1803年，英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。1869年，俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及化合物纳入一个统一的理论系统。第二节研究物质性质的方法和程序1、研究物质性质的基本方法：2、研究物质性质的程序：观察、实验、分类、比较。观察外观、预测性质、实验观察、解释现象、结论并归纳整合。一、理论知识例1:用如右图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（）A．

3、实验法B．观察法C．分类法D．比较法B例2：下列关于研究物质性质的基本程序：①实验和观察；②观察物质的外观性质；③解释及结论；④预测物质的性质。排列顺序正确的是（）A．②④①③B．②①④③C．②①③④D．①②③④A例3：查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是（）A.实验法B.观察法C.分类法D.比较法C二、元素化合物知识1、钠的性质用途及保存⑴钠的性质物理性质颜色状态硬度密度熔点

4、银白色固体较小0.97g/cm397.81℃化学性质与氧气反应4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O2与水反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑与水反应实验现象：浮、熔、游、响、红2Na+2HCl==2NaCl+H2与活泼金属一样，直接与酸发生置换反应补充：与酸的反应Mg+HCl==MgCl2+H22Al+6HCl==2AlCl3+3H2思考：等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，产生氢气的体积比为多少？2Na+2HCl==2NaCl+H22124422222231：2：3补充：与盐溶液反应先与水反应，然后再看生成

5、物氢氧化钠能否与盐反应如：写出钠与硫酸铜溶液的反应的化学方程式方程：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4（2）钠的用途制Na2O2制原子反应堆的导热剂k-Na合制造钛、锆、铌等稀有金属做光源（3）钠的保存少量的钠保存于煤油中例4：实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（）①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A．①②③④B．②③④⑥⑨C．③④⑧⑨⑩D．②⑤⑦⑨⑩B例5：关于钠的叙述中，正确的是（）A．钠是银白色金属，硬度很大B．金属

6、钠的熔点很高C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体D例6：在研究金属钠与水的反应实验中，反应过程中所观察到的实验现象与金属钠的下列性质无关的是（）A．熔点低B．硬度小C．密度小D．化学性质活泼BNa2O2的性质及其与Na2O的区别性质Na2ONa2O2氧的化合价色、态与水反应与CO2反应用途Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2白色

7、固体淡黄色固体-2做为呼吸面具和潜水艇中氧气来源，具有漂白性-12、氯气的性质和用途（1）氯气的性质物理性质颜色状态气味密度溶解性特性黄绿色气体刺激大于空气可溶有毒化学性质与金属反应2Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl22CuCl2与非金属反应H2+Cl22HCl与水反应Cl2+H2O＝HCl+HClO氯水的成分：Cl2、H2O、HCl、HClO氯气和碱反应Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O(制84消毒液）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉)HClO的性质:不稳定性：

8、2HClO=2HCl+O2↑弱酸性、漂白性光照（2）氯气的用途：消毒农药盐酸漂白剂Ca(ClO)2的漂白原理：与稀酸或空气里的二氧化碳和水反应可生成次氯酸，是次氯酸使得物质被漂白的。Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClOH2CO32HClO==2HCl+O2↑光照因此漂白粉放置久了会