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时间:2018-11-27
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1、高一化学必修2第一章复习课物质结构元素周期律11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K110310210110099989796959493929190897170696867666
2、56463626160595857元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB锕系镧系主族周期副族过渡元素原子结构1.三种微粒有关系,两素概念算清帐2.一套规律需记详,半径比较要三看;元素周期表元素周期律1.周期表格要牢记,变化体现周期律;2.七个周期分长短,三长三短一不全,十八纵列十六族,七主七副八与零;3.同周失减得增递,同族失增得递减;纵观全章原子核原子2)原子组成符号AZX质子:Z个中子:A-Z个核外电子:Z个3)两个关系式原子序数=核电荷数=质子数=原子
3、核外电子数(阴、阳离子=?)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)微粒质量相对质量电性意义质子中子电子1.6726×10-27kg1.007一个单位正电荷1.6743×10-27kg1.008不带电、中性9.1095×10-27kg1/1836一个单位负电荷决定元素的种类决定核素种类最外层电子数决定元素化学性质原子结构同位素核外电子排布半径比较元素周期律元素周期表周期表应用1)原子结构及三种微粒练习课堂练习1、质量数为B的Xn-阴离子含有a个电子,则中子数为()A、B-a+nB、2BC、B-a-nD、2a2、已知Rn-离
4、子的质量数为35,中子数为18,核外电子总数为18,则该离子是:A、Cl-B、F-C、S2-D、BrAA巩固试题:1、电荷数分别为16和6的元素的原子相比较,前者的下列数据是后者的4倍的是()A、电子数B、最外层电子数C、电子层数D、次外层电子数2、Cl-中的质子数是,中子数是,核外电子数是,质量数是。D172018373717归纳为:即核外电子总是尽先排布在的电子层里每层电子不能超过个最外层电子不能超过个(K层是最外层时不超过个)次外层电子不能超过个倒数第三层电子不能超过个。核外电子排布的一般规律能量最低2n281832
5、2一低四不超课堂练习1、某元素原子的K层电子数与M层电子数之和等于L层电子数,该元素是()A、SB、CC、OD、N2、下列原子中可以形成+1价阳离子的是()A、核电荷数为13B、质子数为17D、质量数为23,中子数为12AD元素、核素、同位素之间的关系元素核素核素同位素同种元素,可以有若干种不同的核素。核电荷数相同的不同核素,虽然它们的中子数不同,但是属于同一元素。同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓,不指具体的原子。1、人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦
6、的该种同位素应表示为()课堂练习2、氡(Rn)是放射性元素,某些建筑材料中含有氡,人居住其中健康将受到危害。已知222Rn来自镭,称为镭射气;220Rn来自钍,称为钍射气;219Rn来自锕,称为锕射气。下列关于氡的说法中,正确性的是()A、氡气的化学性质活泼,对人体有害B、“锕射气”是氡的同位素原子C、氡原子有6个电子层,最外层有8个电子D、氡在常温是固体。BBC比较微粒大小的依据(三看)一看电子层数:电子层数越多半径越大Na>Na+,K>Na二看核电荷数:电子层数相同时,核电荷数越大半径越小。S2->Cl->K+>Ca2
7、+;O2->F->Na+>Mg2+>Al3+三看电子数:电子层和核电荷数都相同时,电子数越多半径越大。Cl->Cl;Fe2+>Fe3+例1(99s)下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是()A.NaFB.MgI2C.BaI2D.KBr(93s)A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则ABC三种离子半径大小的顺序是()A.A>B>CB.B>A>CC.C>A>BD.C>B>A练习BB原子结构同位素核外电子排布半径比较元素周期律元素周期表周期表应用概念:元素的性质
8、(原子半径、主要化合价)随着原子序数的递增而呈周期性的变化规律:原子半径同周期从左到右渐小,同族从上到下渐大。主要化合价:+1+2+3+4+5+6+70-4-3-2-1原因:核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的变化(1~8)元素周期律金属性、非金属性、还原性、氧化性、氢化物稳定性、最高价氧化物的水
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