（鲁科专用）2021版高考化学一轮复习第二章元素与物质世界第7课时氧化还原反应方程式的书写与计算课件.ppt

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1、第7课时　氧化还原反应方程式的书写与计算[课型标签:题型课　提能课]要点精讲考点一　陌生氧化还原反应方程式的书写1.氧化还原反应方程式的配平方法(1)配平原则(2)配平方法(3)“缺项”配平对于化学反应方程式,所缺物质往往是酸、碱或水。补项的两原则条件补项原则酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H+,少O(氧)补H2O(水)碱性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水),少O(氧)补OH-2.根据信息“四步”书写氧化还原方程式典例精炼题型一　一般氧化还原反应方程式的配平答案:(1)①513333②21610258答案:(2)①36213②29335答案:(3)①324OH-325②

2、256H+258题型二　陌生氧化还原反应方程式的书写[对点精练2](2018·全国Ⅱ卷节选)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列问题:(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为。(2)溶液中的Cd2+可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为.。[对点精练3]根据下列各图示

3、信息,完成有关方程式:(1)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料,制备高纯PbO,实现铅的再生利用。其工作流程如下:(2)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程,利用Fe粉和KNO3溶液反应,探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中,测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式:。1.题型说明对于氧化还原反应的计算,要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到

4、的电子总数与还原剂失去的电子总数相等,即得失电子守恒。利用守恒思想,可以抛开繁琐的反应过程,可不写化学方程式,不追究中间反应过程,只要把物质分为初态和终态,从得电子与失电子两个方面进行整体思维,便可迅速获得正确结果。考点二　氧化还原反应的相关计算——电子守恒法要点精讲2.解题流程典例精炼解析:(2)K2Cr2O7标准溶液具有强氧化性,能氧化碱式滴定管下端的橡胶部分,因此滴定操作使用的玻璃仪器主要有锥形瓶、酸式滴定管。(2)滴定操作使用的玻璃仪器主要有。答案:(2)锥形瓶、酸式滴定管(3)滴定过程中发生的反应有①。②。③气样中NO2的含量为mg·m-3。DB解析:根据氧化还原反应中

5、得失电子守恒计算。已知Pb由+4价变为+2价,Cr由+3价变为+6价,设所需PbO2的物质的量为xmol,则有(6-3)×1=(4-2)×x,解得x=1.5,故B正确。